铝三角及其铝图像问题

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1、铝三角转化及铝的图像问题(1)向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)现象：先出现白色溶液后消失　方程式：Al3＋＋3OH―＝＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH―==AlO2―+H2O图像：(2)向强碱溶液中加入Al3＋现象：先没有沉淀后出现并不消失方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4Al(OH)3↓图像：(3)向AlO2―溶液中加入H＋　现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀逐渐溶解。方程式：AlO2―＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O　图像：(4)向H＋溶液中加入AlO2―现象：开始生成的白色沉

2、淀振荡后消失，随后生成的白色沉淀不溶解方程式：AlO2―＋4H＋==Al3＋+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4Al(OH)3↓图像：具体应用：例1、有一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求(1)原合金中Mg、Al的质量各是多少？(2)HCl的浓度是多少？解：(1)设原合金中Mg的质量为X，Al的质量为yMg-----Mg(OH)2Al-----Al(OH)324582778x11.6y19.4-11.6==7.8x=4.8gy==2

3、.7g(2)当沉淀达到最大值时，则n(HCl)==n(NaOH)则c(HCl)==5*160/100=8mol/L［点击试题］1、0.1molAl2（SO4）3跟2mol/LNaOH溶液350mL混合，所得沉淀的质量为()A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.9g2．向10mL0.2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，测得滴加15mL和45mL时，所得沉淀同样多，求Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。例2、将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：　⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，

4、沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝　　mol，V2＝　　　　　mL。⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)　　　　mL。　⑶若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：　　　　　　　　　　。解：(1)n(H＋)=2*0.1*2==0.4mol当V1＝160mL时，中和过量H＋消耗了OH―0.16mol则与金

5、属反应用去H＋0.4—0.16==0.24mol设Mg的物质的量为xmol,Al的物质的量为ymolMg--2H＋--Mg2＋---2OH―--Mg(OH)2Al---3H＋---Al3＋--3OH―-Al(OH)3x2xy3y2x+3y==0.24x+y==0.1解得，x==0.06moly=0.04mol则镁的物质的量为0.06mol，铝的物质的量为0.04molV2===(0.16+2*0.06+3*0.04)/1==0.44L==440mL(2)当沉淀达到最大值时，则n(HCl)==n(NaOH)则NaOH的体积为400mL(3)若沉淀中无Al(OH)3则说明Al3＋全部转化为Na

6、AlO2，则n(NaOH)≧n(NaCl)+n(NaAlO2)==n(HCl)+n(Al3＋)0.45≧0.4+0.1-a解得，a≧0.051>a≧0.05[点击试题］1．将溶液（或气体）X逐渐加入到（或通入到）一定量的Y溶液中，产生沉淀的量m与加入X物质的量n的关系如下图，符合图中情况的一组物质是ABCDXH2SNaOHNH3HClYNa2SO3AlCl3MgSO4NaAlO22.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/l的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：(a)混合物中NaO

7、H的质量为，(b)混合物中AlCl3质量为(c)混合物中MgCl2质量为，(d)P点表示盐酸的体积是。