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时间:2022-01-20
《山西省怀仁市2021-2022学年高二上学期期中考试化学Word版含答案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、怀仁市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷(考试时间90分钟,满分100分)可能用到的相对原子质量:C—12O—16Fe—56S—32Na—23一.选择题:本题共24小题,每题2分,共48分.每题只有一项是符合题目要求的.1.下列说法中,正确的是()A.冰在室温下自动熔化成水,这是熵减的过程B.花香四溢、墨汁在水中扩散都是熵增的过程C.能够自发进行的反应一定是放热反应D.的反应均是自发进行的反应2.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料
2、,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成和:,下列对此反应的叙述中正确的是()A.改变温度一定加快化学反应速率B.增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大C.使用光催化剂能增大NO的转化率D.的生成速率与的分解速率相等,说明该反应达到化学平衡状态3.关于化学反应与能量的说法正确的是()A.氧化还原反应都会放出热量B.化学反应的,不仅与反应体系的始态和终态有关,还与反应途径有关C.伴随能量变化的物质变化不一定是化学变化D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关4.下列对化学反应速率增大原因的分析错
3、误的是()A.增大反应物浓度,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞的次数增加B.对有气体参加的反应,减小容器的容积,使反应物分子中活化分子百分数增大C.升高温度,使反应物分子中活化分子百分数增大D.加入适宜的催化剂,使反应物分子中活化分子百分数增大5.合成氨工业上采用循环操作主要是因为()A.增大化学反应速率B.提高平衡混合物中的含量C.提高和的利用率D.降低的沸点6.在测定盐酸与NaOH溶液反应的反应热的实验中,下列说法正确的是()A.使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液混合均匀,反应充分,减小实
4、验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与内筒底部接触C.将量筒中的NaOH溶液分三次倒入量热计的内筒,并盖好杯盖D.在测定该反应热实验中需要使用的仪器有天平、烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计7.已知工业上常用石灰乳吸收尾气中的NO和,涉及的反应为:、。下列措施一定能提高尾气中NO和去除率的是()A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.用石灰水替代石灰乳D.升高温度8.己知放热反应在密闭容器中进行.图中曲线a代表一定条件下该反应的过程,若使曲线b变为曲线a,可采取的
5、措施是()A.恒温恒容条件下,增大X和Y的初始投料比B.恒温条件下加压(减小容器的容积)C.恒温恒压条件下通入与反应无关的D.降低温度9.已知,1molHBr分子中的化学键断裂时需要吸收369kJ的能量,1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为200kJ,则1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为()A.436kJB.218kJC.169kJD.569kJ10.某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成、的历程,该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构).下列说法不正
6、确的是()A.HAP能提高HCHO与的反应速率B.HCHO在反应过程中,有C—H键发生断裂C.根据图示信息,分子中的氧原子全部来自D.该反应可表示为:11.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是()A.密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时,放出19.12kJ热量,则B.已知,则可知C的燃烧热大于110.5kJ/molC.稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应:D.1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为12.下列说法正确的是
7、()A.,其他条件不变,减小反应容器容积,正、逆反应速率不变B.,碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡,则A、C不能同时是气体D.1mol和3mol反应达到平衡时转化率为10%时,放出的热量;在相同温度和压强下,当2mol分解为和的转化率为10%时,吸收的热量,等于13.臭氧()是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净等优点.可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力.常温常压下发生如下反应:反应Ⅰ:平衡常数为;反应Ⅱ:平衡常数为;总反应
8、:平衡常数为K.下列叙述不正确的是()A.适当升高温度,可提高消毒效率B.C.D.对于总反应有:14.在一容积不变的密闭容器中,进行着下列化学反应,其化学平衡常数K和温度T的关系如右表:则下列有关的叙述正确的是()T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6A.该反应为放热反应B.可测量混合物的密度的变化来判定反应是否达到平衡C.在800℃时,向容器中充入10molCO、50mol,保持温度不变,反应达到平衡后,其平衡常数为
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