必修1 第四单元复习

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1、第四章非金属元素及其化合物复习一、非金属元素的主角―硅存在：主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，在地壳中的含量第二结构：空间网状结构（与金刚石相似）物理性质：灰黑色固体、熔点高、硬度大，是良好的半导体材料通常性质稳定单质化学性质常温下：Si+2F2=SiF4Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+H2↑加热时：Si+O2SiO2Si+2Cl2SiCl4用途：半导体材料、作硅芯片、太阳能电池等通称硅石，有晶体和无定形两类，石英、水晶、玛瑙是二氧化硅晶体结构：硅和氧以1：2形成硅氧四面体的立体网状结构通常情况下性质稳定

2、，不与水反应常温下：SiO2+4HFSiF4↑+2H2OSiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O硅二氧化硅化学性质高温时：SiO2+2CSi+2CO↑Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑及CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑其用途：制光导纤维、石英钟、石英表等化合性质：白色难溶的弱酸，受热分解：H2SiO3H2O+SiO2物制备：Na2SiO3溶液与酸反应制得：Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3↓硅酸Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓用途：制硅胶，硅胶可作

3、干燥剂或催化剂的载体大多数硅酸盐都难溶于水硅酸钠溶于水形成水玻璃，是制备硅胶和防火剂的原料组成表示方法：活泼金属氧化物.不活泼金属氧化物.二氧化硅.水硅酸盐陶瓷：以黏土为原料硅酸盐工业普通玻璃：以纯碱、石灰石和石英为原料水泥：以黏土和石灰石为原料12二、富集海水中的元素－氯1.氯气物理性质：黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，易液化，可溶于水（溶解度1：2）①2Na＋Cl22NaCl（白烟）与金属反应②Cu＋Cl2CuCl2（棕黄色烟，与变价金属反应生成高价金属）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟,常温

4、下不与干燥氯气反应）①H2＋Cl22HCl白雾，发生爆炸H2＋Cl22HCl（苍白色火焰，HCl工业制法）与非金属反应②2P＋3Cl22PCl3(白烟)化学性质2P＋5Cl22PCl5（白雾）与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO氯气的水溶液叫氯水①Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液，制氯气尾气处理)与碱反应②2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（工业制漂白粉制法）①2FeCl2＋Cl2=2FeCl3（溶液由浅绿色变为黄色）氧化性②2KI＋Cl2=2KCl

5、+I2湿润的淀粉KI试纸变蓝,用于氯气的检验③SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl+H2SO4(除废水中的氯气)氯气①反应原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑注意：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。②装置组成：发生装置---收集装置---吸收装置（如下图）实验室制法③实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集④收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）⑤检验方法:用湿润的KI淀粉试纸置于瓶瓶口观察是否变蓝。⑥净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥⑦

6、尾气处理：用碱液（NaOH）吸收制法工业制法：（氯碱工业）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑用途：做消毒剂、漂白剂，制漂白粉、漂白液，有机合成、有机化工等122.氯水氯水（氯气的水溶液）：Cl2+H2OHCl+HClO（可逆）新制：分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H＋、Cl－、ClO－（少量）、OH－（少量）氯水的成分久置：久制的氯水主要成份为H2O、HCl。（稀盐酸）①弱酸性：一元弱酸，比H2CO3弱HClO基本性质②不稳定：2HClO=2HCl+O2↑③强氧化性：杀菌能力，故氯水可用作自

7、来水消毒。④漂白性：使色布、品红溶液等褪色。氯水成份的确认及现象可能成分加入试剂现象结论H+镁粉有气体逸出含H+Cl－酸化了的硝酸银白色沉淀含Cl－HClO（少量ClO－）红纸褪色氯水有漂白作用Cl2闻气味刺激性气味含Cl2H2O无水硫酸铜蓝色晶体含H2O氯水:几种漂白剂的比较漂白剂HClONa2O2（H2O2）SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色稳定性稳定稳定不稳定——漂白粉的漂白原理：漂白粉溶液置于空气中能产生漂白性：Ca(Cl

8、O)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；漂白粉溶液中加酸能能提高漂白性：Ca(ClO)2＋2HCl（稀）=CaCl2＋2HClO；漂白粉变质原因：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；2HClO2HCl+O2↑12三、硫及其化合物1.硫硫化物：硫铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）主要是化合态存在硫酸盐：石膏、芒硝少量游离态：天然硫（火山口附近）物理性