离子方程式书写时“量”的问题

《离子方程式书写时“量”的问题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、也谈涉及到“量”的问题的离子方程式书写技巧宋志超（睢宁高级中学江苏睢宁221200）电话：13952253855邮箱：sngjzxszc@126.com摘要：离子方程式书写，不定量的问题，明定量的问题，暗定量问题关键词：不定量；明定量；暗定量；离子方程式书写离子方程式的书写或正误判断，是高中化学用语教学中一个十分重要的知识点和难点。每年的高考，也因离子方程式的书写或正误判断题具有良好的区分度而作为一道经典考题被保留，这充分体现出了离子方程式的书写或正误判断题对不同学生有非常好的区分度和选拔功效。而在书写或判断离子方程

2、式正误时，涉及到“量”的问题离子方程式的书写和正误判断又显的特别难、易错、是学生的弱项，在每次训练或考试时失分率都很高。下面笔者就教学中对此类问题的处理方法，通过例析方式介绍给读者，希望对同行的教学和学生的应考有所帮助。一、不定量的问题：题型一般为：向某溶液中加入足量的（或少量的）另一种物质，即参加反应的物质一种足量，另一种不足。在解题时，抓住“量”不足的物质，可假设“量”不足的物质其物质的量为1mol,以其为标准，保证“量”不足的物质中电离出可发生离子反应的离子全参与反应，而“量”足的物质电离出的离子，在参与反应时

3、消耗什么离子书写什么离子，消耗的“量”是多少就写多少，即足量的物质电离出的离子不一定用完，也不一定按组成比例消耗。例一：写出向NaOH溶液中加入足量的（或少量的）Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式；解析一：当NaOH溶液少量时，设NaOH物质的量为1mol，以其为标准，保证其耗完第一步：令NaOH溶液中溶质NaOH物质的量为1mol，参与反应的离子为1molOH第二步：写出过量的物质中参与反应的离子及其物质的量，需1molHCO3-和1molCa2+第三步：写出对应的生成物，OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+

4、CaCO3第四步：检查（电荷守恒、元素守恒、是否符合实际）解析二：当NaOH溶液足量时，设Ca(HCO3)2物质的量为1mol，以其为标准，保证其耗完第一步：令Ca(HCO3)2溶液中溶质Ca(HCO3)2物质的量为1mol，参与反应的离子为2molHCO3-和1molCa2+第二步：写出过量的物质中参与反应的离子及其物质的量，需2molOH-第三步：写出对应的生成物，2OH-+2HCO3-+Ca2+=2H2O+CaCO3+CO32-第四步：检查（电荷守恒、元素守恒、是否符合实际）。练习：向KAl(SO4)2溶液中加

5、入足量的（或少量的）Ba(OH)2溶液的离子方程式；（答案：Ba(OH)2溶液足量时可设KAl(SO4)2物质的量为1molAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2OBa(OH)2溶液少量时可设其物质的量为1molBa2++2OH-+Al3++SO42-=BaSO4+Al（OH）3即3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4+2Al（OH）3）二、明定量的问题：题型一般为：参加反应的反应物物质的量均给出且物质的量确定。反应时可能出现，一种物质电离出的离子均过量，或

6、二者电离出的离子恰好完全反应，或二者电离的离子均部分过剩。在处理时，总的指导思想是以电离出物质的量比较少的参与反应的离子为标准，保证其全部耗完。例二：向含2molFeBr2的溶液中通人mmolCl2,试写出m为不同值时离子方程式；①m=0.5②m=3③1

7、r-没参与离子反应（处理方法同例一）离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe2++2Cl-②当m=3时，相当于2molFeBr2和3molCl2反应，椐氧化还原反应中电子转移的数目可知Cl2把Fe2+和Br-恰好氧化完，所以二者中选谁作标准对结果没有影响，离子方程式为：4Br-+3Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Br2+6Cl-③当1

8、分步写离子方程式后再相加合并，也可直接写出总反应离子方程式，即先Fe2+以为标准，再以余Cl2为标准；第一步：先令Fe2+：2molFe2+第二步：Fe2+需要Cl2：1mol第三步：余下的Cl2：（m-1）mol第四步：余的Cl2可反应掉Br-：２（m-1）mol第五步：总的反应物为：2Fe2+＋２（m-1）Br-＋mCl2第六步：总的离子方