高中化学硫酸工业相关试题

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1、1、硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步：（1）第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿，反应如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应的氧化产物是     ，当生成8molSO2时转移电子的物质的量为    。（2）第二步，在接触室中发生如下反应：2SO2+O2 2SO3。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应，他们分两次进行实验，第一次向容器中加入2molSO2、1molO2，反应达平衡后测得SO2的转化率为α1，第二次向容器中加入3molSO2、1.5molO2,反应达平

2、衡后测得SO2的转化率为α2，则α1    α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）第三步，在吸收塔中将SO3转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂：①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应，试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式                                  。②有Na、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合后取混合物14g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H25.6L，则此混和物的组合方式最多有      种。2、硫酸在生产中有广泛的应用，某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸。已知：①550℃时，△H=-196.6KJ．mol-1    ②一定温度下

3、，硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应(设空气中N2与O2的体积比为4：1)：,   (1)550℃时，6．4gSO2(g)与足量O2(g)充分反应生成SO3(g)，放出热量        9．83kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)。   (2)欲使反应①的平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是    。(填字母)   a．向平衡混合物中充入Ar   b．向平衡混合物中充入O2   c．改变反应的催化剂        d．降低反应的温度 (3)为使FeS2完全生成Fe2O3，生产时要使用过量的空气，则当空气过量50％时，所得炉气中SO2的体积分数是多少? (4)720g纯净的

4、FeS2在空气中完全煅烧，所得固体中Fe和O的物质的量之比n(Fe)：n(O)=6:，   此时消耗空气为mol。①写出a与b的关系式：    。①在右图中画出与的关系曲线。3、气体混合物中各组分所占比例常用该气体的分压表示，下图是SO2在水中溶解度与SO2分压关系图。（1）上图反映SO2气体在水中溶解度大小与哪些因素有关                    ，这些因素如何影响SO2气体的溶解度                                      。（2）二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。除去SO2的方法有多种，其中有一种方法叫“石灰石脱硫”法，原料

5、为石灰石，产品为石膏。请写出相关的化学方程式                                                                               　。（3）一氧化碳也是常见的大气污染物。汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为2C8H18+23O212CO2+4CO+18H2O①某环境监测兴趣小组的同学描绘某市市中心地区空气中CO含量变化曲线（横坐标表示北京时间0到24小时，纵坐标表示CO含量），你认为比较符合实际的是（   ）         A                 B                C    

6、              D  ①了解决机动车污染空气的问题，你有何建议？（提2条）                                                                。4、工业制硫酸生产流程如下图：（1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是      （2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有                A．升高温度                      B．减少压强      C．不断补充SO2和空气            D．及时分离出SO3（3）在生产中，为

7、提高催化剂效率采取了哪些措施？                          （4）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），ΔH＝－196kJ・mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量（填“<”“>”“=”）196kJ，理由是                          （5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体