高中化学竞赛题--硫酸工业

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1、中学化学竞赛试题资源库——硫酸工业A组C．在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环。下列有关说法中，不正确的是A从①处通入SO2，整个吸收操作采取逆流的形式B从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸C．含杂质SiO2的硫铁矿样品1g，用充足的O2燃烧后称重为0.8g，则硫铁矿中含硫量为A10%B22%C32%D40%C．工业上燃烧硫铁矿制取硫酸（按触法），若要生产1.6t98%的浓硫酸需要标况下的空气（

2、设空气中氧气占1/5）多少立方米?A2240m3B4480m3C3360m3D5600m3A．含FeS286%的黄铁矿燃烧时损失硫5%，由SO2转化为SO3时转化率为99%，问生产98%的硫酸1t，需黄铁矿多少吨A0.742B0.85C0.845D1A．含FeS2A%的黄铁矿Wt，在用接触法硫酸的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为AtBtCtDtB、C．充分煅烧黄铁矿Wg，反应后得到固体Ng，生成SO2Pg，假设杂质在煅烧过程中不参加反应，则黄铁矿的百分含量可表示为A×100%B×100%C×100%D×100%A．在氧气中燃烧0.4g硫

3、和铁组成的化合物样品，使其中硫全部转化为SO2，又全部转化为硫酸，这些硫酸可以跟20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，原化合物中硫的百分含量是A40%B46%C53%D73%C．含SO2：8%、O2：10%和N2：82%的混合气体（体积比）进入接触室后，总体积变为原来的97.2%，则SO2的转化率为A50%B60%C70%D75%C．现有1L含SO3为30%的发烟硫酸（密度为1.95g/mL），要把它稀释为浓度为95%的硫酸，需加入水的体积约为A120mLB180mLC241mLD300mLC．用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3，

4、若用1.00g98%的硫酸溶液充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸质量为A1.98gB2.00gC2.22gD2.42gD．以下有关接触法制硫酸的论述错误的是A为提高反应速度和原料利用率，硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B为防止催化剂中毒，气体在进接触室前要先净化C接触室中热交换器其主要作用是预热末反应的气体和冷却反应后的气体D吸收塔中SO3从下而上，水从上而喷下，剩余气体从上部出来放空D．以下有关接触法制硫酸的论述错误的是A为提高反应速度和原料利用率，硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B为防止催化剂中毒，气体在进接触室前要先净化C接触室中热交换

5、器其主要作用是预热末反应的气体和冷却反应后的气体D吸收塔中SO3从下而上，水从上而喷下，剩余气体从上部出来放空a%0.0294a．如果黄铜矿的成分是CuFeS2和少量的SiO2。已知S的质量百分含量为a%，则铜的质量百分含量为；如用此矿石1t制硫酸，矿石利用率为98%，SO2的转化率为96%，则可制得98%的硫酸t。66%．把1g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品在空气中灼烧，反应后得残渣0.78g，此黄铁矿的纯度是。（1）2SO2＋O22SO3（2）防止倒吸（3）浓硫酸；①干燥SO2；②使SO2和O2两种气体混合均匀；③通过观察气泡控制气体比例和气流

6、速度（4）SO3、SO2、O2（5）无色固体（或白色固体）（6）b（7）用NaOH溶液吸收（或用Na2CO3溶液吸收）．用下图装置进行实验。回答有关问题：（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式是。（2）小试管C的作用是。（3）广口瓶D内盛的试剂是，装置D的3个作用是。（4）从管E导出的气体成分是。（5）装置F中U形管观察到所收集物质的颜色状态是。（6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是（填标号）。a．装置气密性不好；b．制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒；c．气流速度过快。（7）从U形管导出的尾气的处理方法是。（1）①干燥O2和

7、SO2②使O2和SO2混合均匀③便于通过观察气泡的速率，控制O2和SO2的比例（2）该反应是放热的可逆反应，温度过高平衡逆向移动，不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性。（3）向锥形瓶中滴加BaCl2溶液，直至沉淀量不再增加（或静置后向上层清液中滴入BaCl2溶液，若产生沉淀，继续加入BaCl2溶液后，重复上述过程至清液中不再产生沉淀）c（4）ad．某校学生活动小组设计下图所示装置探究工业接触法制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀。装置E中溶液褪色。（1）装置B的三个作用是①_______；②

8、____________；③___________。（2）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加