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时间：2022-01-04
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1、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。高三化学氮族元素人教版【同步教育信息】一.本周教学内容：氮族元素二.重点、难点：1.掌握氮族元素及氮族元素的原子结构特点及性质变化规律。2.掌握氮元素的重要化合物NH3及氧化物硝酸、硝酸盐的重要结构与性质、用途。3.了解氮的氧化物对大气的污染4.了解磷及磷的化合物的性质三.具体内容：（一）氮族元素的结构及性质逆变规律氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi五种元素，在周期表中位于第VA族。它们的最外层电子数均为5个，它们的原
2、子半径随着核电荷数的增大而逐渐增大。它们在原子结构上的异同处决定了性质的相似性和递变性。单质的物理性质递变规律有：从氮到铋、单质的密度逐渐增大；固态氮和红磷、白磷均属分子晶体，熔沸点逐渐升高；锑和铋的金属性已较显著，熔、沸点的递变规律与碱金属单质相仿，逐渐降低。砷较特殊，灰砷已呈现一定金属性，但常压下，它在6130C时能升华，加压下测得的熔点是氮族元素的单质中最高的。氮族元素的相似性和递变性相似性递变性最外层上均为5个电子，均能获得3个电子而达到稳定结构。在最高价氧化物中化合价都是+5价，化学式为R2
3、O5在气态氢化物中，都显－3价，化学式为RH3最高价氧化物的水化物的化学式为H3RO4或HRO3氮、磷、砷、锑、铋的单质从非金属过渡到金属。氮、磷与氧气反应的条件不同（难化合）（难化合）所以还原性N<P氮、磷与H2反应的条件不同而磷与H2很难直接化合成PH3所以氧化性N>P气态氢化物的稳定性NH3、PH3、AsH3、SbH3稳定性逐渐减弱最高价氧化物的水化物的酸性HNO3、H3PO4、H3AsO4、H3SbO4酸性逐渐减弱说明：①氮族元素原子的价电子数是5，但主要为+3、+
4、5价。②氮族元素最高价氧化物的水化物的通式为H3RO4，但硝酸为HNO3比通式少一个水分子。原因是氮原子半径小。此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。（二）N2单质的结构性质1.结构特点：电子式：，结构式：。分子中三键键能大，分子稳定，化学性质不活泼，但要注意，N2一旦吸收能量变为N原子则性质较活泼。2.物理化学性质：无色无味气体，难溶于水，与空气密度相近。在高温或放电时可与某些物质反应，N表现为既有氧化性，又有还原性。（1）与H2的反应：（2）O2的反应2
5、NO+O2=2NO22NO2N2O4（无色）（红棕色）（无色）3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3（3）与某些金属的反应：3Mg+N2Mg3N2（第ⅡA族金属都可发生类似反应）（镁在空气中生成微量Mg3N2，镁跟氮气反应比镁跟氧气反应要难得多。因此mgMg在空气中完全燃烧，所得固体的质量小
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