高三化学氧族元素知识精讲 人教版

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1、高三化学氧族元素知识精讲一.本周教学内容：氧族元素二.教学要求：1.了解氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质的递变关系，常识性地了解臭氧和过氧化氢以及保护臭氧层的意义。2.了解的物理性质，掌握的化学性质，以及对空气的污染和防治。3.掌握浓的物理性质和化学性质，了解的用途，掌握的检验方法。4.了解与化学有关的环境知识，增强环境保护意识。三.重点、难点：1.的化学性质。2.浓的化学性质。3.的检验。四.知识分析：1.和的鉴别：类似于，通入澄清石灰水中会生成白色沉淀，当过量时白色沉淀会消失，因为与反应生成可溶的，所以不能用澄清石

2、灰水鉴别和。要鉴别两者应利用性质的不同，区别于之处有：刺激性气味，具有还原性，具有漂白性等，具体可用下列方法：（1）闻气味：有刺激性气味为，无味为。（2）利用的漂白性：将两气体分别通入品红试液，使品红试液褪色的是，反之为。（3）利用的还原性，可用以下方法：a.用溶液：使紫红色褪色的为，反之为。b.用水：使黄色（或橙黄色）水褪色的为，反之为。反应：c.用溶液：使棕黄色溶液褪色的为，反之为。d.用酸化的溶液：将两气体分别通入该溶液中，生成白色沉淀的是，反之为。反应为：（4）利用的氧化性：将两气体分别通入氢硫酸溶液中，生成浅黄色沉

3、淀的是，反之为，反应为：由上述可知，与的本质区别在于：的S元素为+4价，但处于中间价态，既有氧化性又有还原性，且以还原性为主；的C元素虽然也为+4价，但是C元素的最高价态，无还原性，而且请同学回忆的化学性质即可发现，虽有氧化性，但很弱，须在高温加热等条件下才有所体现，如。2.几种具有漂白性的物质（1）、浓：因其具有强氧化性，可将有机色素氧化成稳定的无色物质，所以具有漂白性，而且这种漂白是不可逆的，长久的。（2）：能与某些有机色素通过非氧化还原的化合反应生成不稳定的无色物质，所以也具有漂白性，但这种漂白性是不稳定的，可逆的，暂

4、时的。另外：（1）与混合气体通过某溶液时（等体积），由于发生的反应，生成了不具有漂白性的稀和盐酸，所以其漂白性不是增强，而是减弱了。（2）不能使石蕊试液褪色，只能使其因显酸性而变红，这也说明的漂白具有选择性的。（3）活性炭：活性炭疏松多孔，表面积大，能吸附一些有色物质，从而使其褪色，也具有漂白性，但前两种为化学变化，活性炭的漂白为物理变化。3.浓的强氧化性和稀的氧化性。浓具有的强氧化性来自于硫酸分子中处于最高价态的+6价的S元素产生的，这种氧化能力很强，表现在：（1）常温时，可使Al、Fe等金属钝化。（2）加热能氧化许多金属

5、（包括金属活动性顺序表中H以后的某些金属）。（3）加热时，能氧化非金属，如C、S、P等；（4）能氧化具有还原性的化合物，如等，但不能氧化。（想一想为什么？）浓的还原产物一般为。稀溶液中不存在分子，因而不是体现强氧化性，而是电离产生的具有较弱的氧化性，只能氧化比较活泼的金属，如Zn等。注意：Fe元素存在+2、+3价，遇稀时仅氧化到+2价，遇浓，在加热时，可被氧化成+3价。稀的还原产物为氢气。由此可见，浓、稀都具有氧化性，但产生氧化性的原因是不同的。因此氧化能力也有强与弱的差别，还原产物当然也不同。4.的检验：若对一瓶溶液一无所

6、知，应先加足量的稀盐酸，这样可以排除可能干扰的离子，有、等都会转化为沉淀，气体，弱电解质除去，再加入溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有沉淀则证明有。若肯定溶液中没有的干扰，可先加入，然后加盐酸，看是否产生白色沉淀，及白色沉淀是否溶解。或直接加入和稀盐酸混合液看是否产生白色沉淀。若肯定没有的干扰，才允许用稀代替稀盐酸，否则不仅稀不能用，就是、稀盐酸这样的混合试剂也不能用，因为这样的混合液也相当于有了稀，把可能存在的氧化为，从而影响检验。5.关于双氧水（过氧化氢的水溶液）（1）电子式：（2）性质由其电子式不难看出分子中的两个氧之

7、间有对共用电子，每个氧显价，这种结构或这种价态的氧是不稳定的，可能得电子变为价，也可能失电子变成零价，所以具有强氧化性也具有一定的还原性，而且还可以发生歧化反应，具体如下：a.强氧化性：其它还原性物质如也均可被氧化。b.还原性：的还原性较弱，只在遇到更强的氧化剂时，如、等才被氧化。c.歧化反应：此反应可作为实验室快速、方便的制取少量氧气。（3）用途：基于的强氧化性，可用来杀菌，消毒或漂白。【典型例题】[例1]下列关于氧族元素的叙述错误的是（）A.实验室可用无挥发性的浓硫酸和金属硒化物来制备B.亚硫酸、氢硫酸与碱反应，都可能生

8、成正盐或酸式盐。C.碲的原子半径小于碲的离子半径。D.硒酸的酸性比高氯酸弱。分析：A.氧族元素氢化物的还原性随着原子半径的逐渐增大而增大，所以的还原性强于，而可以被浓氧化，则肯定也要被氧化，A错。B.由于均为二元弱酸，所以均可与碱反应，且能生成正盐或酸式盐，请想一想即可，∴B对。C.碲离子