高二化学碳族元素知识精讲 人教版

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1、高二化学碳族元素知识精讲人教版一.本周教学内容：碳族元素［学习过程］一.碳族元素碳族元素碳硅锗锡铅元素符号CSiGeSnPb核电荷数614325082结相同点最外层4个电子构不同点2个电子层3个电子层4个电子层5个电子层6个电子层半径物颜色状态无色或黑色固体灰黑色固体灰白色固体银白色固体蓝白色固体理密度性熔点质沸点总体上随核电荷数递增而递减，但硅小于锗主要化合价+2，+4+4+2，+4+2，+4+2，+4二.SiO2和CO2结构性质比较二氧化硅二氧化碳晶体类型晶体中作用力熔沸点；硬度；状态原子晶体共价键很高；大；固态分子晶体范德华力低；小；气态化学性质

2、与水与氢氟酸与碱溶液与碱性氧化物不反应不反应三.原硅酸、硅酸、碳酸的对比原硅酸硅酸碳酸化学式H4SiO4H2SiO3H2CO3酸酐SiO2SiO2CO2制法Na2SiO3+H2O+2HCl→H4SiO4↓+2NaClNa2SiO3+2HCl→2NaCl+H2SiO3↓颜色与状态白色胶状白色粉末状无色液体，只存在于水溶液中水溶性不溶于水不溶于水只存在于水溶液中酸性比较均为弱酸，但碳酸比原硅酸和硅酸强四.碳族元素的物质的氧化还原性小结：1.碳族元素的单质以还原性为主，如C、Si都能被O2氧化，高温时C可还原CuO；Sn、Pb都能与酸反应置换出H2等。2.+

3、2价的化合物有还原性。如CO高温时可还原某些金属氧化物。3.+4价的化合物有氧化性。如CO2和C高温时反应生成CO；PbO2是强氧化性等。【疑难解析】在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，测其密度是同条件下氦气密度的8倍，这时容器内压强为P1。若控制容器的体积不变时，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全。恢复容器到开始时的温度，再次测得容器内压强为P2。则P1和P2的关系是（）A.P1＝2P2B.P1＝4P2C.P1＝6P2D.P1＝8P2解析：本题的难点在于反应的循环，处理类似问题最有效的途径是综合分析。因为Na2O2足量，故

4、剩余气体中一定不存在CO2；据此将两个方程式作变形得：设混合气体中CO2为1mol，CO为3mol由＊知，反应的结果无论原混合气体中含多少CO都不影响最终剩余气体的组成及量。所以，剩余为0.5mol的O2选D【典型例题】1.怎样用化学方法检验生石灰里混有的石英和石灰石等杂质？解析：物质检验方法选择的依据是物质之间性质的差异，结构决定性质，故首先应从组成结构入手。CaO（SiO2、CaCO3）的检验，CaO是碱性氧化物，SiO2是酸性氧化物且不溶于水，CaCO3是碳酸盐，故加入过量盐酸可使CaCO3释放出CO2气体，可使CaO溶解而SiO2以固体形式保留

5、。答案：加入过量盐酸，将可能产生的气体通入澄清石灰水，使变浑浊，说明有石灰石；若还有固体不溶物，说明有石英。2.将过量CO2通入下列溶液中，最后有白色固体析出的是（）A.澄清石灰水B.饱和Na2CO3溶液C.饱和CaCl2溶液D.次氯酸钙溶液解析：A中会生成可溶性的Ca(HCO3)2；C中CO2与CaCl2不反应；D中CO2过量时也生成Ca(HCO3)2和HClO；B中CO2+H2O+Na2CO3→2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故在饱和Na2CO3溶液中NaHCO3会形成白色沉淀。答案：选B【模拟试题】一.单项选择题：1.下

6、列物质常用作催化剂载体的是（）A.砂子B.活性炭C.硅藻土D.石墨2.铅是碳族元素原子序数最大的元素，推测铅或其化合物最不可能具有的性质（）A.通常情况下其氢化物不可能存在B.铅是有色固体C.PbSO4是易溶于水的D.PbO2和PbO都不可能与水作用生成对应的碱3.下列物质中，由极性键构成的非极性分子是（）A.CO2B.NH3C.H2D.H2O4.下列物质属于纯净物的是（）A.玻璃B.水玻璃C.二氧化硅D.大理石5.下列物质中能溶解硅的是（）A.浓硫酸B.水C.氢氟酸D.浓硝酸6.有一包白色粉末是由两种白色固体组成，现进行如下实验：(1)加入过量水，有

7、白色沉淀；(2)加入盐酸，粉末溶解放出气体，再加入稀硫酸又有白色沉淀；(3)粉末放入试管加热，试管口有液滴凝聚，该液滴能使无水硫酸铜变蓝，则这种混合物是（）A.B.C.D.7.点燃下列各组混合气体时，可能发生爆鸣现象的是（）A.CO2、COB.CH4、COC.CO2、H2D.CO、O28.下列式子能表示物质分子组成的是（）A.CB.SiC.NH3D.SiO29.碳元素易形成共价化合物的主要原因是（）A.非金属性较强B.核外有4个电子C.属于元素周期表第四主族，处于中间位置D.有还原性10.在的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（）A.7：3B.7：6C

8、.1：2D.2：111.A、B两元素能以共价键结合成化学式为AB2的物质；A、B两元素可能分别