双指示剂法测定混合碱样的含量

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1、双指示剂法测定混合碱样的含量实验原理混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物。可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用HCL标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和。Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此时是第一个化学计量点,PH=反应方程式如下：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl设滴定体积V1ml，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，此时NaHCO3被中和成H2CO3，此时是第二个化学计量点，PH=反应方程式如下：NaHCO3

2、+HCl=NaCl+H2O+CO2设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2ml根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。当V1>V2时，试液为Na2CO3与NaOH的混合物。当V1<V2时，试液为Na2CO3与NaHCO3的混合物。实验试剂酚酞（1％酚酞的酒精溶液，溶解1g酚酞于90ml乙醇及10ml水中）；甲基橙（％甲基橙的水溶液，溶解1g甲基橙于1000ml热水中）；Na2CO3基准物质；混合碱；HCl（12mol/L）实验步骤2.2.1LHCl标准溶液的配制量取HCl(12mol/L),倒入500ml烧杯中，加入300ml蒸馏水摇匀再稀释至500ml,移入试剂瓶中

3、，继续摇匀，贴上标签待标定。2.2.2LHCl溶液浓度的标定在分析天平上准确称取基准物Na2CO3~0.2g于锥形瓶中，加25ml水使其溶解。加甲基橙指示剂2滴。用待标定的HCl滴定至溶液由黄色变为橙黄色即为指示终点。（近终点时剧烈摇动，或加热至沸，使CO2分解）记下消耗溶液的体积，计算HCl标准溶液的准确浓度CHCl计算公式如下：(另做一份空白实验，数据见表一)2.2.3混合碱样的测定在分析天平上准确称取~于锥形瓶中，加入少量水使其溶解，定量转移至500ml的容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。用移液管移取溶液于锥形瓶中，加2~3滴酚酞，以HCl标准溶液滴定至红色变微红色，为第一终点，记下

4、HCl标准溶液体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定，液体由黄色恰变橙色，为第二终点，记下HCl标准溶液体积V2。平行测定三次。根据V1，V2的大小判断混合物的组成，并计算各组分的含量，计算公式如下:(另做一份空白实验，数据见表二，滴定曲线见图一)当V1>V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度g·L－1表示）可由下式计算：；当V1<V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度g·L－1表示）可由下式计算：；3、数据记录与处理lHCl溶液浓度的标定（表一）编

5、号项目1234567m(Na2CO3)/g终点（ml）0..1512HCl滴定读数(ml)终点(ml)起点(ml)真实值(ml)C(HCl)/mol·L－1C(HCl)平均值(mol·L－1)极差‰混合碱的测定（表二）编号1234项目碱样（g）V碱样（ml）25．0025．0025．00VHCl（起点）（ml）VHCl（终点）mlV1（ml