现代基础化学 课后答案 (黑恩成 教授 着) 华东理工大学

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1、第1章原子结构和元素周期系1、氢原子的可见光谱中有一条谱线，是电子从n=5跳回到n=2的轨道时放出辐射能所产生的。试计算该谱线的波长及两个能级的能量差。BB11解：∆E=E5－E1=(−2)－(−2)=B(2－2)n5n2n2n511−18−19=2.18×10J(2－2)=4.58×10J25∆E又∆E=hνν=hcch∴λ==ν∆E8-1-343×10ms×6.626×10J⋅s==4.34×10−7m=434nm-194.58×10J-72、在铜原子中，当一个电子从2p跳到1s轨道时，发射出波长为

2、1.54×10m的射线，问铜原子中1s和2p轨道间的能量差为多少？hc解：∆E=λ−348−16.626×10J⋅s×3×10m⋅s=−71.54×10m−18=1.29×10J3、下列的电子运动状态是否存在？为什么？1(1)n=2l=2m=0ms=+21(2)n=3l=1m=2ms=-21(3)n=4l=2m=0ms=+21(4)n=2l=1m=1ms=+2解：(1)不存在。因为l=n(2)不存在。因为m>l1-1(3)(4)存在。4、写出Ni原子最外两个电子层中每个电子的四个量子数。2262682解

3、：28Ni1s2s2p3s3p3d4s最外层两个电子层nlmms30012+3s2300−1231+11+231+1−123p63101+2310−1231−11+231−1−1232+21+232+11+232018+3d232−11+232−21+232+2−1232+1−12320−124001+4s22400−121-25、试将某一多电子原子中具有下列各套量子数的电子,按能量由低到高排一顺序，如能量相同，则排在一起。nlmms1(1)321+21(2)432-21(3)200+21(4)320+

4、21(5)100-21(6)311+2解：(1)3d，(2)4f，(3)2s，(4)3d，(5)1s，(6)3p各电子按能量由低高到排序：(5)<(3)<(6)<(1)=(4)<(2)6、对下列各组轨道，填充合适的量子数。1(1)n=？l=3m=2ms=+21(2)n=2l=？m=1ms=-21(3)n=4l=0m=？ms=+2(4)n=1l=0m=0ms=？1解：(1)n=4(2)l=1(3)m=0(4)ms=+27、画出下列各元素原子的价电子层结构的轨道表示式。(1)P(2)Se(3)Co解：(1)

5、15P3s3p(2)34Se4s4p1-3(3)27Co3d4s8、(1)在下列各组中填入合适的量子数：1cn=？l=2m=2ms=+21dn=2l=？m=1ms=-21en=3l=1m=？ms=+2fn=4l=0m=0ms=？(2)指出电子所处的能级；(3)指出电子所处的原子轨道。解：(1)①n≥3②l=1③m=+1or0or−1+1or−1④ms=22(2)①3dor4dor5d⋯②2por③3por④4s更具体按角度分布3dx2−y22px3px，3pz，3py仍是4sor4dx2−y2等(3)①

6、ψ322orψ422⋯②ψ211③ψ311，ψ310，ψ31−1④ψ4009、写出48Cd的电子排布式，并画出Cd原子最外两层电子的原子轨道角度分布图。2262626102解：48Cd在亚层中的电子排布：1s2s2p3s3p4s4p4d5s26102最外两层是4s4p4d和5s对于4s、5s角度分布图只有一种取向：(图略)对于4p角度分布图有三种取向：对于4d角度分布图有五种取向：110、若元素最外层仅有一个电子，该电子的量子数为n=4l=0m=0ms=+。问：2(1)符合上述条件的元素可以有几个？原子

7、序数各为多少？(2)写出相应元素原子的电子结构，并指出在周期表中所处的区域和位置。1-4解：(1)此最外层电子为4s，符合上述条件的元素有3个。226261(2)19K1S2S2P3S3P4S处于s区，第四周期ⅠA族；226265124Cr1S2S2P3S3P3d4S处于d区，第四周期ⅥB族；2262610129Cu1S2S2P3S3P3d4S处于ds区，第四周期ⅠB族。11、试用s，p，d，f符号来表示下列各元素的电子结构：(1)18Ar(2)26Fe(3)53I(4)47Ag并指出它们各属于第几周期

8、？第几族？22626解：(1)18Ar1S2S2p3S3P第三周期ⅧA族2262662(2)26Fe1S2S2P3S3P3d4S第四周期ⅧB族2262610261025(3)53I1S2S2P3S3P3d4S4p4d5S5P第五周期ⅦA族226261026101(4)47Ag1S2S2P3S3P3d4S4P4d5S第五周期ⅠB族12、已知四种元素的原子的价电子层结构分别为：22522102(1)4s(2)3s3p(3)3d4s(4)5d6s