高中化学 物质的量浓度课件 新人教必修1

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1、物质的量浓度什么叫做溶液?一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一，稳定的混合物。它是由溶质和溶剂组成的。溶液有浓稀之分，那么如何表示溶液的浓稀呢？复习:浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。[思考]在以前的学习中物质的浓度是用什么来表示的?初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。ω=m(溶质)m(溶液)×100%10％的NaCl溶液是指:100克NaCl溶液含溶质10g今天我们就来学习一种与溶液体积有关的表示浓度的物理量物质的量浓度.在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液，但在许多场合使用溶液时，一般不去称量它的质量，而去量取它的

2、体积。1、概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为CB。常用单位：摩/升（mol/L）物质的量浓度1升食盐溶液中含NaCl1摩，NaCl的物质的量浓度为1摩/升。1升食盐溶液中含NaCl2摩，NaCl的物质的量浓度为2摩/升。2升食盐溶液中含NaCl1摩，NaCl的物质的量浓度为0.5摩/升。0.5升食盐溶液中含NaCl1摩，NaCl的物质的量浓度为2摩/升。2、计算公式：物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积(mol/L)(mol)(L)公式:特别强调：1．Ｖ指的是溶液的体积而不是溶剂的体积２．溶质是用

3、物质的量表示CB=VnB有关物质的量浓度的简单计算例1：1L溶液里含有20克NaOH，则溶液的物质的量浓度为（）例2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的量为（）例3：已知某硫酸钠溶液的物质的量为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为（）0.5mol/L2mol3L问题与讨论讨论1：将342克C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量、

4、溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变化？结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。问题与讨论讨论3：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。讨论4：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量是否相同？结论：溶质的质量相同，物质的量不一定相同。例4：2mol/L的硫酸溶液中，H＋、SO42-的物质的量浓度分别为（4mol/L、2mol/L）物质的量浓度溶液中溶质的微粒

5、数目例5：0.5mol/L的蔗糖溶液中，溶质微粒的物质的量浓度为（0.5mol/L）例6：1mol/L的NaOH溶液中，Na＋、OH-的物质的量浓度分别为（1mol/L、1mol/L）结