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时间：2021-11-21
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1、第二节离子反应（1）第二章化学物质及其变化教学目标1、知道电解质和非电解质的含义，并能正确判断。2、了解酸、碱、盐在水溶液中的电离，并能用电离方程式表示。3、掌握电解质的分类——强电解质和弱电解质4、了解酸、碱、盐的本质含义一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物化合物电解质非电解质巩固练习1、现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧NaOH溶液⑨KOH固体⑩酒精（1）能导电的是__________（2）属于电解质的是属于非电解质的
2、是___________,既不是电解质也是不非电解质是的________。④⑥⑧①②③④⑨⑤⑦⑩⑥⑧以上物质中：2、下列叙述正确的是()A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质B.固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质E.Cu能导电,所以Cu是电解质F.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质C结论1、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质2、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质2、电离电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。电离过程为什么电解质在水溶液里或熔化
3、状态下能够导电？因为此时它们发生了电离结果：产生了能够自由移动的离子NaCl=Na++Cl-3、电离方程式：1）定义：用来表示电解质发生电离过程的式子理解记忆1)电解质导电的条件是：在水溶液中或熔融状态下。3)酸、碱、盐和大部分金属氧化物是电解质。4)非金属氧化物和大部分有机物是非电解质。5)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2）水溶液中导电的离子必须由化合物所电离，而不是由其与水反应的产物电离。如：SO2、NH3如：HCl、NaOH、NaCl如：SO2、COC2H5OH、苯如：铁、金刚石空气、盐酸a、必须遵守质量守恒和电荷守恒；b、原子团不能拆开。2）电离方程式书写原则：例
4、如：Na2SO4=2Na++SO42-练习：写出下列物质的电离方程式H2SO4Ca(OH)2NaHSO4HClKOHCuSO4=2H++SO42-=Ca2++2OH-=Na++H++SO42-=H++Cl-=K++OH-=Cu2++SO42-酸、碱、盐的定义？？？4、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质特征:全部电离特征:部分电离如：NaCl、AgNO3如：CH3COOH一些常见的弱电解质:例如:H2SCH3COOHNH3.H2OH2OH2SO3HClOHFH2CO3可以通过相同浓度溶液的导电性实验来验证。化合物电解
5、质非电解质强电解质弱电解质在表示方法
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