《离子反应》教案1

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1、《离子反应》教案一、教学目标知识与技能1．了解电离、电解质的含义；理解电解质、非电解质的不同。2．了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。3．培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。过程与方法1．通过电解质导电性实验，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。2．引导学生自主学习，逐步分析建立电离等概念。3．引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。情感态度价值观1．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。培养学生实验能力及合作能力。体验合作探究问题、解决问题的乐趣。2．通过对电解质的实验探究的过程中出现的一些情况，具体对待，分析情况，实事求是，养

2、成科学的研究态度。3．通过化学与生活的介绍，使学生更加关注化学与生活的联系，更加热爱化学。二、教学重、难点教学重点：（1）.电离及电解质的概念。（2）.酸、碱、盐电离方程式的书写。教学难点：电解质判断。三、教学方法实验探究、小组合作、讨论、归纳的方法四、课时2课时五、教学过程第一课时[新课引入]上一节的学习中，我们知道物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物，当按化合物当按性质来分时，可分为酸、碱、盐、氧化物等。[实验探究]演示实验：请一位同学用音乐卡检测NaCl晶体、NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液、酒精溶液是否能导电？并请大家思考导电与不导

3、电的原因是什么？温馨提示：1.详细记录实验现象。2.测不同物质时铜片均需用蒸馏水洗涤，并用滤纸擦干。完成实验探究后学生填写下表：实验现象实验结论NaCl晶体无音乐NaCl晶体不能导电NaCl溶液有音乐NaCl溶液能导电NaOH溶液有音乐NaOH溶液能导电HCl溶液有音乐HCl溶液能导电酒精溶液无音乐酒精溶液不能导电熔融KNO3有音乐熔融KNO3能导电[问题探究]1.NaCl晶体不能导电的原因是：晶体中→离子不能自由移动→不导电2.2.NaCl溶液能够导电的原因是：水溶液中→离子能自由移动→导电3.熔融NaCl能否导电呢?原因是：熔融NaCl→存在能自由移动的离子→导

4、电4.酒精溶液不能导电的原因：酒精溶液中→不存在自由移动的离子→不导电[讲解]氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用力，使Na+和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。为了方便，仍用离子符号表示水合离子。熔融状态NaCl由于受热，打破了离子间的静电作用，因此有自由移动的离子。[总结]判断物质是否为电解质或非电解质的启示：1.单质和混合物既不是电

5、解质也不是非电解质。2.电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。3.是否是电解质与溶解度无关。4.电解质并不是在所有状态下都能导电，能导电的物质不一定是电解质。[问题探究]请写出下列物质的电离方程式。并从电离的角度认识酸、碱和盐。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。(NH4)2CO3=2NH4++

6、CO32-KClO3=K++ClO3-温馨提示：弱酸的酸式酸根不可拆：例如：NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-[问题探究]NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗?[学生阅读资料]谨防电解质流失伤身体在天气特别闷热的条件下，不仅需要预防中暑，更重要的是要防止人体内电解质流失，损害心、肺、肾等重要器官的功能。运动后大量出汗，如果单纯补充水分，会事与愿违，越喝越渴，即达不到补水的目的，甚至会导致体温升高，小腿肌肉痉挛，昏迷等“水中毒”症状的发生，因此除了需要补充水分，更需要补充适当的电解质，以维持体内电解质的平衡。运

7、动后要喝电解质饮料——运动饮料，它不仅解口渴，更解体渴！[演示实验]演示实验2-1.［实验2-1］现象1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLKCl溶液。无明显现象2.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLBaCl2溶液有白色沉沉淀[思考提问]1.实验1无明显现象，原因是什么呢？只是Na2SO4溶液电离出的Na＋和SO42―与KCl溶液电离出的K＋、Cl―的简单混合2.实验2中反应说明了什么？a2SO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而Na2SO4溶液电离出的Na＋与BaCl2电离出的C