离子反应教案2(1)

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1、第四节　离子反应1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。3．掌握水溶液中离子能否共存的判断方法，了解常见离子的检验方法。4．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。梳理基础一、电解质及其分类1．电解质和非电解质。(1)电解质：在________或________能够导电的________。(2)非电解质：在________________都不能导电的________。2．强电解质和弱电解质。(1)强电解质：在水溶液中，能够________的电解质，主要包括___

2、_____、________、________等。(2)弱电解质：在水溶液中，________的电解质，主要包括________、________、________等。3．电离及电离方程式。(1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够________的过程。(2)电离方程式的书写。①强电解质用“________”连接，弱电解质(包括弱酸酸式酸根)用“________”连接。②多元弱酸分步电离，多元弱碱一步完成。如：Na2SO4____________________，H2CO3________________，_______

3、___________，Fe(OH)3____________________。③酸式盐。强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4在水溶液中的电离方程式为__________________。NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为______________。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离，如：NaHCO3________________________________。二、离子反应1．概念：有________参加的化学反应，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。2．实质：使溶液中的离子浓度________。3

4、．条件：有________或________或____________生成或离子(或分子)有电子________。4．离子方程式。(1)概念：用________________来表示离子反应的式子。(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)。(3)意义。表示符合此离子反应方程式的一类离子反应。例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示________________________________。答案：梳理基础一、1．(1)水溶液里　熔融状态下　化合物　(2)水溶液里和熔融状态下　化合物2．(1)全部电离　强酸　强碱　大

5、多数盐　(2)部分电离　弱酸　弱碱　水3．(1)自由移动离子　(2)①===　②Na2SO4===2Na＋＋SO42-　H2CO3HCO3-＋H＋　HCO3-CO32-＋H＋Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SONaHSO4===Na＋＋HSO　NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO二、1．离子　2.减小3．沉淀　气体　难电离的物质　转移4．(1)实际参加反应的离子符号　(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2

6、＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑质量　电荷　(3)可溶性强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和H2O的一类反应判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。1．氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝(　　)解析：氯化铝是共价化合物，工业上用电解熔融的Al2O3制铝。答案：×2．NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质(　　)答案：√3．乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质(　　)解析：氯气是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。答案：×4．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡分别属

7、于纯净物、混合物、电解质和非电解质(　　)解析：硫酸钡是电解质。答案：×5．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物(　　)解析：某些共价化合物如HCl在水溶液中能电离出自由移动的离子。答案：×6．强电解质均是离子化合物(　　)解析：H2SO4是强电解质，但H2SO4是共价化合物。答案：×7．用过量氨水吸收工业尾气中SO2的离子方程式为：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O(　　)答案：√8．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　)解析：氨水为弱电解质溶液，NH3·H2

8、O不能改写。答案：×9．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===3H2↑(　　)解析：铁和稀硫酸的反应产物为Fe2＋，应写为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。答案：×10．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O(　　)解析：由于N