《离子反应》教案2

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1、《离子反应》教案一、教学目标知识与能力1、让学生理解离子反应的概念和原理。2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质。理解离子反应发生的条件。3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。过程与方法1、通过实验探究离子反应发生的条件。2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感态度与价值观1、通过实验探究获得知识，让学牛体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。2、通过实验激发学牛学习化学的兴趣和情感，对学牛进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。二、教学重、难点教学重点离子反应及其发生的

2、条件教学难点离子方程式的书写三、教学方法演示法、启发法、实验探究法四、课时2课时五、教学过程第一课时【课前导引】初中酸、碱、盐的定义：酸：溶于水后电解的所有阳离子都是H+的化合物如H2S04o碱：溶于水后电解出所有阴离了都是-的化合物如MaOIIo盐：由金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子（如S042-）组成的化合物。【实验探究】大家都知道金属和石墨都能导电，那么化合物能否导电呢？通过实验进行探究:实验装置烧杯内溶液实验现象结论NaCl溶液灯泡发亮酸、碱、盐的溶液能够导电，有机物溶液不导电NaOII溶液灯泡发亮稀盐酸灯泡发亮蔗糖溶液不亮乙醇不亮【讲解】（1）、电解质、非电解质都是化

3、合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。（2）、电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如C12。（3）、电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。【归纳总结】离子化合物不论何种情况下都是完全电离，故全为强电解质。共价化合物型电解质（由分子构成）只能在水溶液中电离，当完全电离时为强电解质，当部分电离时为弱电解质。弱电解质全来口于共价化合物，离子化合物无弱电解质。酸：电离吋生成的阳离子全部是氢离子的化

4、合物。碱：电离时牛成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属阳离子（或钱根离子）和酸根阴离子的化合物。【实验探究】实验现象1、向盛有SmLCuSOi溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。无明显现象2、向盛有5mLCuSO,溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。生成白色沉淀【结论】1、CuSO,溶液和WC1溶液混合后没有反应，无明显现象。2、CuSOi溶液和BaCh溶液反应的实质是SO产和的反应,即S042+Ba2+=BaS04【讲解】书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查”。（1）“写”化学方程式，必须根据实验事实。（2）“改”反应物和牛成物，以其在溶液中主要存

5、在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸HC1、H2SO4>HNOs,强碱KOH、NaOH>Ba（OH）2,可溶性盐）改写成离子形式,难溶难电离的物质（弱酸H2CO3、HF、CUC00H、弱碱NH3•H20及难溶盐）,单质，氧化物等仍写化学式。（3）、“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。（4）、“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。【思考】下表是几种不同的酸与不同的碱发生反应的化学方程式和离子方程式。化学方程式离了方程式M0H+HCl=NaCl+H20川+00=出0KOH+HC1=KC1+H2OH^0H'=H202NaOH+H2SO4=Na

6、2SO4+2H2OH'+OH=H202K01I+13=區0彳+2出0h^oh=h2o从上述四个方程式中你发现了什么问题？你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？【归纳总结】离子方程式的意义(1)、表示一定物质反应时实际参加反应的离子。(2)、表示同一类型的离子反应。如“氏+0小=出0”可表示所有H•与0H「溶液的反应。【实验探究】现象及离子方程式1、向盛有2mLNa2S0.溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。2、向盛有2mLNaOH稀溶液的试管滴入几滴酚猷溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。3、向盛有2mLNa2C03iW液的试管里加入2mL盐酸。【注意

7、】物质的溶解性规律K、NatNHiNOsH2PO•「盐均易溶Cl盐不溶只有Ag、Hg2hSO占盐不溶只有Ba欲Pb笃微溶Ca2Ag'OH碱易溶只有K、NaBa24,微溶有C$COs2S2PO广盐易溶只有KNaNET另外，CHbCOOHCO：「盐一般易溶于水。第二课时【讲解】在离子方程式中对于微溶物的处理有三种情况：(1)、在生成物中有微溶物析岀时，微溶物用化学式表示。(2)、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式，如C0?气体通入