2013版高考化学 课时提能演练(二十五) 8.4 难溶电解质的溶解平衡 新人教版(含精细解析)

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1、【安徽】2013版化学复习方略课时提能演练(二十五)8.4难溶电解质的溶解平衡（人教版）（45分钟100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法正确的是(　　)A.水的离子积常数Kw随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变B.一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大C.对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关2.(2012·黄山模拟)关节炎是一种常见的慢性疾病，我国关节炎患者估

2、计有1亿以上，且人数在不断增加。关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，其主要反应为：Ur－＋Na＋NaUr(s)，第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是(　　)A.冬季气温低，平衡逆向移动B.正反应是放热反应C.正反应是吸热反应D.不断降低温度，反应能完全进行3.(2012·顺义模拟)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO===CuCO3↓(几乎不发生反应

3、。下同)(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(　　)A.CuSCu(OH)2>CuCO3C.Cu(OH)2>CuCO3>CuSD.Cu(OH)2

4、的溶解度大于ZnS的溶解度B.将足量CuSO4溶解在0.1mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1C.因为H2SO4是强酸，故CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生D.除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂5.(2012·合肥模拟)Mg(ClO3)2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示：下列叙述正确的是(　　)A.四种

5、化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2B.300K时，MgCl2的溶解度约为55gC.300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36gD.该反应能够进行的条件是生成了沉淀，该沉淀是Mg(ClO3)26.(预测题)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　)A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t℃时，AgC

6、l(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈8167.已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2-10-溶液，则下列说法中，正确的是(　　)A.25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀8.(2012·滁州模拟)对含等物质的量的CuSO4、FeSO4

7、、Fe2(SO4)3的混合溶液，参考下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25℃)8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4下列描述中，不正确的是(　　)A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B.该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D.在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在9.(易错题)将氨水滴加到盛有A

8、gCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是(　　)A.Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)B.若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀C.上述实验说明AgCl没有NaBr稳定D.因为Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag