化学专题复习：电化学基础(完整版)

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1、高考化学专题复习：电化学基础要点一原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。一种特殊的电解池装置举例形成条件①活动性不同的两电极(连接)②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)③形成闭合回路①两电极接直流电源②两电极插人电解质溶液③形成闭合回路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属的离子电极名称负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连的电极阴极：电源负极相连的电极阳极：镀层金属；阴极：镀件电子流向负极正极电源负极阴极电源正

2、极阳极电源负极阴极电源正极阳极电极反应负极（氧化反应）：金属原子失电子；正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子；阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子阳极（氧化反应）：金属电极失电子；阴极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子离子流向阳离子：负极→正极（溶液中）阴离子：负极←正极（溶液中）阳离子→阴极（溶液中）阴离子→阳极（溶液中）阳离子→阴极（溶液中）阴离子→阳极（溶液中）IVFeZnIIIIIIFeZn练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，观察到溶液变红的区域是（）A、I和III

3、附近B、I和IV附近C、II和III附近D、II和IV附近12练习2、下面有关电化学的图示，完全正确的是（）练习3、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A、充电时作阳极，放电时作负极B、充电时作阳极，放电时作正极C、充电时作阴极，放电时作负极D、充电时作阴极，放电时作正极练习4、（08广东卷）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电

4、固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A、可加入硫酸以提高电解质的导电性B、放电时电池内部Li+向负极移动.C、充电过程中，电池正极材料的质量减少D、放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4练习5、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极铬板是惰性材料，电池总反应式为：放电充电Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题：（1）放电时：正极的电极反应式是________________；电解液中H2SO4的浓度将变____；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_____g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若

5、按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。要点二原电池、电解池工作原理及其应用1、原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。练习6、如图，有甲、乙、丙三个烧杯，里面盛装的是体积和浓度完全相同的AgNO3溶液（各装置中两个极棒大小和间距相同），试判断甲、乙、丙分别是哪一种电化学装置，并写出其两极反应方程式。（1）甲是池，Cu作极，电极反应为；Ag作极，电极反应为。AgAgFe丙甲CuCC乙（2）乙是池，左边C棒作极，

6、电极反应为；右边C棒作极，电极反应为。（3）丙是池，Fe作极，电极反应为；Ag作极，电极反应为。122、原电池正、负极的判定①、由两极的相对活泼性确定：在原电池中，相对活泼性较强的金属为原电池的极，相对活泼性较差的金属或导电的非金属作原电池的极。②、由电子流向、反应类型、电极现象确定：通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的极；若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的极。aMbCH2SO4溶液D乙甲ABCuSO4溶液练习7、如图，已知M是一块用石蕊试液浸过的滤纸。当电路接通足够时间后，a

7、端显蓝色，b端显红色。且知甲中的电极材料是锌和银，乙中的电极材料是铂和铜，乙池中两极都有气体产生。请根据以上条件和现象回答：（1）甲、乙两池分别是什么装置，请写出名称：甲为_____________，乙为_______________。（2）请写出A、B、C、D的电极名称，电极材料和电极反应式电极名称电极材料电极反应式ABCD（3）写出甲、乙两池总反应化学方程式：甲：；乙：__________________