氮的知识点及例题

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1、第四节氮及其重要化合物一、氮的单质及其氧化物1.氮在自然界中的存在与转化(1)氮元素的存在与氮的固定2氮气(1)物理性质颜色：无色；气味：无味；状态：气体；密度：比空气小；溶解性：难溶于水。(2)化学性质3.NO和NO2的性质比较NONO2物理性质颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶能溶化学性质与O2反应2NO＋O2===2NO2与H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO实验室制法(填化学方程式)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O与人体、环境的关系

2、①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾二、氨和铵盐1．氨气物理性质无色、刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气，易液化（可作致冷剂）2.氨气化学性质（1）与水反应：氨水呈碱性，原理：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，常用此性质检验氨气。（2）与酸反应与挥发性酸(如浓盐酸、硝酸)的反应NH3+HCl=NH4Cl现象：产生白烟与硫酸反应：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（3）与盐反应：向AlCl3溶液中滴加氨水

3、反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（4）氨气的还原性NH3中的N呈—3价，所以NH3具有还原性，能被O2、CuO、NOx、Cl2等物质氧化。3.实验室制法：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。4用途：制HNO3、铵盐、纯碱、尿素，制冷剂等。5.铵盐（1）物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。（2）化学性质：△①不稳定性：NH4HCO3＝NH3↑+H2O+CO2↑（30℃以上可分解），△NH4Cl＝NH3↑+HCl↑②与碱反应：a.在稀溶液中不加热：b.加热时或浓溶液：（3）NH4+的检

4、验：取少量样品，与碱混合于试管中，加热。将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝色，说明样品中含有NH4+；也可以将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生，说明样品中含有NH4+。未知液呈碱性湿润红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH。三、硝酸1、物理性质无色、易挥发（在空气中遇水蒸气呈白雾状），有刺激性气味的液体。2、化学性质（1）不稳定性①②市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里③硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。（2）强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强①能与Au、Pt以外的所有金属反应，如Cu

5、与浓、稀硝酸的反应方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O注意：有些金属(如Al、Fe等)在冷的浓硝酸中发生钝化。故可以用铁、铝容器运输冷的浓硝酸。②与非金属的反应碳与浓硝酸反应的化学方程式：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O③与某些还原性物质反应（如FeO）化学方程式：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3、NO3离子的检验：晶体或浓溶液与浓硫酸、Cu共热时，若产生红棕色气体则含NO3；若为稀溶液则先浓缩。(3)与有机

6、物反应①硝化反应(与C6H6反应)：C6H6+HNO3浓硫酸△C6H5NO2+H2O②颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色3.用途：化工原料，用于制化肥、染料、炸药等。【热点难点全析】一、氨气的实验室制法与性质1．加热固态铵盐和碱的混合物(1)反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。(2)装置：“固体＋固体气体”(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。(3)收集：只能用向下排空气法。(4)干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。(5)验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃

7、棒置于试管口，有白烟产生。(6)环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空2．加热浓氨水(1)反应原理：NH3·H2ONH3↑＋H2O。(2)装置：右图3．浓氨水中加固态碱性物质(1)原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，促进了NH3·H2O的分解。(2)装置：[特别提醒]加热铵盐和碱制氨气时：(1)不宜选用NH4NO3和NH4HCO3，NH4NO3受热易爆炸，NH

8、4HCO3受热易分解产生CO2。(2)Ca(OH)2不宜用NaOH、KOH代替，