无极及分析化学要点

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1、第一章气体、溶液和胶体1.理想气体状态方程及其计算PV=nRT（T单位K）2.道尔顿理想气体分压定律：P（总）=P(1)+P(2)+P(3)+…，3.溶液浓度的表示方法：质量分数：物质的量浓度：常用单位mol/L质量摩尔浓度：单位mol/kg摩尔分数(两组分溶液)：4.溶液的依数性：溶液的蒸汽压下降，溶液的沸点升高，溶液的凝固点下降，溶液的渗透压掌握以水为原溶液，溶液中微粒（分子，离子）的浓度大依数性变化大（凝固点下降大，沸点升高大）。注意：蔗糖溶液中的微粒是蔗糖分子，NaCl溶液中的微粒是Na+和Cl-5.胶体：电泳，胶团结构，

2、判断胶粒带电性，溶胶的聚沉第二章化学热力学基础1.状态函数:(H,U,T,P,V,S,G都为状态函数Q,W不是状态函数)性质：状态函数的变化只与系统的初始状态和终态有关。2.概念：热：系统与环境间因温度差而交换的能量功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。1.热力学第一定律：ΔU=Q+W(吸热Q>0，放热Q<0，系统对外界做功W<0,外界对系统做功W>0)2.化学反应热的计算：（1）恒容反应热QV=DU-W=DU，恒压反应热：Qp=H2-H1=DH（2）盖斯定律：一化学反应不管是一步完成，还是分几步完成，该反应的热效应相同

3、。（3）DfHym的定义：在标准状态下(100kPa，298K)，由稳定单质生成1摩尔的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓，DrHym=nBDfHym(B)(可以用298.15K近似计算)。（4）DcHym的定义：1mol标准态的某物质B完全燃烧生成标准态的产物的反应热，称为该物质的标准摩尔燃烧焓。DrHym=-nBDcHym(B)(可以用298.15K近似计算)。5．熵（S）——混乱度的量度（混乱度大，熵大），反应分子数增多的反应，熵增大。热力学第三定律:纯净物质的完美晶体熵值为0即S*(0K)=0，标准摩尔熵Sym(B

4、,T)，DrSym=nBSym(B)(可以用298.15K近似计算)注意：参考状态单质Sym(B,T)不为零，而DfHym，DfGym及（H+,aq）的人为规定值为零6．DrGym=nBDfGym(B)，是T的函数不在298.15K时，DrGym（T）=DrHym-TDrSym，计算时注意S的单位。7.判断反应的自发方向性（p39）：根据DrHym，DrSym的正负、温度的影响可分四种情况。(p41)8、平衡概念，Ky（标准态）表达时应注意：平衡状态；与化学计量方程式有关；纯固体、液体、溶剂参与时平衡常数中不写。多重平衡规则（p4

5、6）。9、化学反应等温方程式，DrGm=DrGym（-RTlnKy）+RTlnQÞ反应商判据。10、化学平衡移动——吕·查德里原理，注意温度的影响和有关计算。第三章化学反应速率1.平均速率的计算2、质量作用定律：基元反应：v=kcAxcBy，非基元反应不同，速率常数k有单位与（x+y）级数有关。3、了解速率理论（碰撞理论、过渡状态理论，有效碰撞条件：活化分子、适当取向。）、Arrhenius公式k=A×e-/RT，ln=-第四章物质结构简介1.掌握四个量子数（n,l,m,ms）：四个量子数的取值，四个量子数的物理意义。n决定了轨道

6、能量，l决定了原子轨道的形状，m决定了原子轨道在空间的伸展方向，ms决定了电子的自旋。判断电子状态是否可能。2.原子核外电子的排布：写出核外电子的排布式3.了解周期性与元素的基本性质的关系4.了解共价键第五章分析化学概论1、准确度和精密度，定义及两者的关系。准确度：表示测定结果（x）与真实值（xT）的接近程度，准确度的高低用误差E的大小来衡量。绝对误差Ea和相对误差Er精密度——指在相同条件下，多次平行测定同一样品所得的测定结果之间的相互接近程度。精密度高低用偏差来衡量。绝对偏差、相对偏差、平均偏差及相对平均偏差。系统误差（固定的

7、、偏向性的）：方法误差、仪器和试剂误差、操作误差。偶然误差（正态分布）：由某些难以控制、无法避免的偶然因素引起而造成的误差，称为随机误差。系统误差的减免：(1)方法误差——采用标准方法,对照、回收实验。(2)试剂误差——作空白实验。(3)仪器误差——校正仪器、外检。(4)操作误差——内检。(5)减小测量误差（使相对误差＜0.1%）：称样量≥0.2g，试剂用量≥20mL偶然误差的减免——增加平行测定的次数。2、有效数字和运算规则：对数值的有效数字位数取决于小数点后的位数。四舍六入五成双（加减与小数点后有效位数最小者相同，乘除与有效位

8、数最少者相同）。3、滴定分析法的基本要求（99.9%，快，能确定终点，稳定）。标准溶液、基准物质、T——滴定度的定义。第六章酸碱平衡和酸碱滴定1、酸碱质子理论：质子酸质子碱十质子，共轭质子酸碱对，=2、质子平衡式：原则是得与失质子相等。如：NH4H