无极及分析化学复习资料

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1、1.在硫酸铜溶液中逐滴加入KCN溶液,直至过量；Cu2+＋CN-＝Cu(CN)2＋CN-＝[Cu(CN)4]2-2.在硝酸银溶液中逐滴加入氨水溶液,直至氨水过量；Ag+＋OH-＝AgOH，Ag+＋2NH3＝[Ag(NH3)2]+3.NCI3+H2O＝NH3＋HCIO4.Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3＋2H25.2Co(OH)3+6HCI＝2CoCI2+6H2O+CI26.用王水溶金；.Au+HNO3+4HCI＝H[AuCI4]+NO+2H2O7.铜器放置在潮湿的空气中；2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu(OH)2.

2、CuCO38.SiO2+2CaF2+2H2SO4＝SiF4+2CaSO4+2H2O.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（红棕）CoCl2和NiCl2：因含结晶水数目不同而显特征颜色。325.3K363K393KCoCl2.6H2O→CoCl2.2H2O→CoCl2.H2O→CoCl2.(粉红)（紫红）（蓝紫）（蓝色）做干燥剂用的硅胶常含有CoCl2，利用它的吸水和脱水而发生的颜色变化，来表示硅胶的吸湿情况，当干燥硅胶吸水后，逐渐由蓝变粉红，再生时，可在烘箱中受热，又失水由粉红变为蓝色，可重复使用。239.

3、7K301.8K337KNiCl2.7H2O→NiCl2.6H2O→NiCl2.4H2O→NiCl2.2H2O.这些水合物都是绿色晶体。在酸性介质中：强氧化剂MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O.在碱性介质中：2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O.3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O2HgCl2+SnCl2===SnCl4+Hg2Cl2↓白当SnCl2过量时：Hg2Cl2+SnCl2==SnCl4+2Hg↓黑可用于检验Hg2+或Sn2+离子的存在。CrO42-和

4、Cr2O72-的存在主要决定PH值。Cr2O72-+2Pb2++H2O==2PbCrO4↓(黄)+2H+.4Ag+2Ag2CrO4↓(砖红)此反应可鉴别CrO42-。K2Cr2O7在酸性溶液中是强氧化剂：测定Fe：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4==3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O.铬酸洗液：重铬酸钾饱和溶液和浓硫酸的混合物（5gK2Cr2O7热饱和溶液中加入100ml浓H2SO4）.它有强的氧化性，可用来洗涤化学玻璃器皿，以除去器壁上沾附的油脂层，洗液经使用后，棕红色逐渐转变成暗绿色

5、，若全部变成暗绿色，说明Cr(Ⅵ)已转化成Cr(Ⅲ)，洗液已失效。K2Cr2O7+H2SO4===K2SO4+2CrO3↓+H2O.（CrO3强氧化剂）Hg22+与Hg2+的分离：Hg2Cl2+2NH3=HgNH2Cl↓白+Hg↓(黑)+NH4Cl.(灰色)HgCl2+2NH3===HgNH2Cl↓白+NH4Cl.CuSO4.5H2O：胆矾或蓝矾，蓝色斜方晶体。Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O.在不同温度下，脱水反应：375K386K531K923KCuSO4.5H2O—→CuSO4.3H2O—→

6、CuSO4.H2O—→CuSO4—→CuO.农业上杀菌剂波尔多液CuSO4.5H2O：CaO：H2O按1：1：100已知Na的升华能（S）为108.8KJ·mol-1,Na的电离能（I）为502.3KJ·mol-1，F2的离解能（D）为153.2KJ·mol-1,F的电子亲和势（E）为-349.5KJ·mol-1，NaF的生成焓（△H）为-569.3KJ·mol-1，试设计波恩－哈伯循环图并计算NaF的晶格能（U）。解：波恩－哈伯循环图如下：由盖斯定律可得：△H＝S+I+1/2D+E+UU=△H-(S+I+1/2D+E)＝－

7、569.3-(108.8+1/2×153.2-349.5)＝－907.5KJ·mol-1答：NaF的晶格能为－907.5KJ·mol-1。在酸性溶液中氧元素的电势图为：O2H2O21.77H2O1.23⑴计算（O2/H2O2），并判断H2O2溶液是否稳定？⑵写出相应反应方程式并计算K。解：⑴＝0.69V⑵E＝右－左＝1.77－0.69＝1.08V>0，因此，可判断能发生歧化反应，不稳定。2H2O2＝2H2O＋O2⑶K＝1.75×1018计算在1L氨水中溶解0.010molAgCl,所需NH3的浓度?(已知K稳(Ag(NH3)

8、2]+=1.7×107，KspAgBr=7.7×10-13)平衡浓度/mol·L-1x0.010-y0.010解：AgCl(s)+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl{c(NH3)/c}2c(Ag+)/cK==Kf·Ksp{c([Ag(NH3)2]+)·c(Cl-)}/{c}2c(Ag