无极及分析化学.doc

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1、无机及分析化学试卷（分析部分）试卷号：6一.单项选择题（按题中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内）1.当标定NaOH溶液浓度时，滴定管内壁挂水滴，对实验结果产生:A.正误差；B.负误差；C.无影响；D.不能确定答（）2.欲配制0.1mol×L-1的盐酸标准溶液，量取浓盐酸用:A.量筒；B.移液管；C.容量瓶；D.滴定管答（）3.下列操作不正确的是:A.洗净的移液管在移液前，用待移液洗三次；B.滴定管洗净后，又用待装液洗三次；C.容量瓶洗净后，用欲稀释的溶液洗三次；D.锥形瓶洗净后，未用被测溶液洗涤答（）4.

2、下列说法中正确的是:A.NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性；B.浓HOAc(17mol×L-1)的酸度大于17mol×L-1H2SO4水溶液的酸度；C.浓度（单位:mol×L-1）相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性；D.当[H+]大于[OH-]时，溶液呈酸性。答（）5.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是:A.pH突跃范围；B.指示剂的变色范围；C.指示剂的颜色变化；D.指示剂的分子结构答（）6.某一弱酸型指示剂，在pH=4.5的溶液中呈纯酸色。该指示剂的KHIn约为:A.3.2´10-4;B.3.2´10-5;C.3.2

3、´10-6;D.3.2´10-7答（）7.用HCl标准溶液滴定NH3水溶液的滴定误差公式是:A.-([NH3]ep-[H+]ep+[OH-]ep)/;B.-([NH3)ep-[H+]ep+[OH-]ep)/;C.-([NH3)ep+[H+]ep-[OH-]ep)/;D.-([NH4+)ep+[H+]ep-[OH-]ep)/;答（）8.EDTA滴定Ca2+的pCa突跃范围本应较大，但实际滴定中却表现为很小，这可能是由于滴定时:A.溶液的pH值太低了；B.被滴定物浓度太大了；C.指示剂变色范围太宽了；D.反应产物的副反应严重了答（）9.在ED

4、TA配位滴定过程中，下列有关物质的浓度变化关系的叙述错误的是:A.被滴定物M的浓度随滴定反应的进行，其负对数值增大；B.A项中的负对数值应当随之减小；C.A项中的负对数值，在其化学计量点附近有突跃；D.滴定剂的浓度，随滴定的进行而增大答（）10.以二甲酚橙(XO)作指示剂，用EDTA标准溶液滴定Bi3+,Pb2+混合离子溶液。当滴定到Bi3+的终点时，溶液颜色的变化是:A.由黄色变为紫红色；B.由紫红色变为无色;C.由黄色变为无色；D.由紫红色变为黄色答（）11.用EDTA滴定Bi3+时，为了消除Fe3+的干扰，采用的掩蔽剂是:A.抗坏血

5、酸；B.KCN;C.草酸；D.三乙醇胺答（）12.用EDTA滴定Ca2+，Mg2+时，为消除Fe3+的干扰，应选用的掩蔽剂是:A.KCN或抗坏血酸；B.盐酸羟胺或三乙醇胺；C.三乙醇胺或KCN；D.盐酸羟胺或抗坏血酸答（）13.配制EDTA溶液时，水中含有少量Pb2+,Ca2+,以Zn做基准物，二甲酚橙做指示剂，在pH=5~6时标定EDTA。以此溶液于pH=1测定Bi3+，结果将:(已知lgKBiY =27.9,lgKPbY=18.0,lgKCaY=10.7)A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.不能确定答（）14.对于反应n2O1+n1R

6、2n1O2+n2R1(n1=n2=2)，要使化学计量点时，反应的完全程度达99.9%以上，lgK和至少应为:A.lgK≥6，≥0.0885V;B.lgK≥9，≥0.133V;C.lgK≥6，≥0.177V;D.lgK≥9，≥0.266V答（）15.用KMnO4测定铁时，若在HCl介质中，其结果将:A.准确；B.偏低；C.偏高；D.难确定答（）16.当物质的基本单元表示为下列型式时，它们分别与碘(I2)溶液反应的产物如括号内所示，下列物质与I2反应时的物质的量之比为2:1的是:A.Na2S2O3(Na2S4O6+NaI);B.Na3AsO3

7、,(Na3AsO4+NaI);C.H2S(S¯+HI);D.HCHO,HCOONa+NaI答（）17.间接碘法测定Cu2+ 时，在HOAc介质中反应:2Cu2+ +4I- ®2CuI¯+I2之所以能向定量完成，主要原因是:A.由于CuI沉淀的生成，使和发生了改变；B.由于过量I-使减少了；C.由于CuI沉淀的生成，使增大了;D.由于HOAc的存在，使增大了答（）18.将一含SO42- 试液一分为二。甲份中加入1mL6mol×L-1HCl溶液，乙份中则加10mL。再都用NaOH调至pH=1.0。最后各加10mL同一BaCl2溶液。则下列叙述

8、中正确的是:A.两份溶液获得的BaSO4沉淀质量相等；B.沉淀后的甲、乙两溶液中的[Ba2+][SO42- ]乘积相等；C.沉淀后的甲、乙两溶液中沉淀离子的活度积相等；D.沉淀后的甲、乙两溶液