高一化学 碱金属 教案

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1、第三节碱金属元素教学目标1．知识目标　　（1）掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。　　（2）了解焰色反应的操作及应用。2．能力目标　　通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。3．情感目标　　树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。教学重难点重点：碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。难点：科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。教学过程　　1．碱金属元素的原子结构和物理性质　　［引入］学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。　　［提问］　　（1）

2、碱金属元素的原子结构的相同点是什么？　　最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。　　（2）碱金属元素的物理性质是否相似？　　接着指导学生阅读课本第36页［表2—l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低③有较强的导电导热性。　　［提问］　　（1）碱金属元素的原子结构的不同点是什么？　　随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。　　（2）碱金属元素的物理性质有什么变化规律？　　指导学生根据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，总结出碱金

3、属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：　　a．硬度：柔软，有展性，由小到大；　　b．密度：由小到大，（K反常）。　c．熔沸点：由高到低，Na略低于水的沸点，K稍高于人的体温，Cs低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。　　［归纳］学生通过讨论，分析得到结论。①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。　　2．碱金属的化学性质　　［讲解］碱金属原子的最外层都是1个电子。则化学性质应与金属钠相似。对比Na与O2、S、Cl2的反应及碱金属其他金属的反应，加上阅

4、读课文，发现Li与O2反应只生成氧化物，Na与O2反应会生成氧化物和过氧化物，而K与O2反应除生成氧化物、过氧化物外，还能生成超氧化物。这说明Li、Na、K的活泼性，应该是Li

5、　（2）碱金属元素的原子半径与相应离子半径的关系？　　［小结］（1）碱金属的共同的化学性质与递变性　　a．碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物，如超氧化物等（钾、铷、铯）。　　b．碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。　　c．均为强还原剂M-e-=M+，我们知道，物质的化学性质是由其本性决定的，碱金属元素的原子结构特点决定了化学性质的相似性和差异性，碱金属元素原子最外层都是一个电子，决定了它们都是活泼的金属，强还原性。而随核电荷数的增加，原子半径增大，核对外层电子的吸引力逐渐减小，

6、失电子能力逐渐增强，金属活动性逐渐增强，因而，生成氧化物时越复杂，与水反应更剧烈。（2）因为碱金属元素为活泼金属，易失去最外层电子使次外层变为最外层，所以其原子半径大于相应的离子半径。如：　3．焰色反应　　［引入］每当我们看到五光十色、绚丽多彩的焰色时就会想：焰火是怎么制造的？为什么燃烧时火焰会有不同的颜色呢？我们下面可以根据演示实验的现象来解释这些问题。　　［演示］课本第38页实验［2—11］，学生通过实验现象得出结论，教师指导学生阅读课文焰色反应的定义。　　［提问］　　（1）每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝（或光洁的铁丝或镍、铬、钨丝）？　　（2）除金属的化合物之外，单质

7、金属能不能有同样的现象？　　（3）在观察钾的火焰颜色时，为什么要隔着蓝色的钴玻璃？　　（4）学习焰色反应的主要作用是什么？让学生参阅课本封里“焰色反应”彩图，了解除碱金属及它们的化合物外，钙、锶、钡、铜等金属及其化合物也能呈现焰色反应，并重点记忆钠钾焰色反应的颜色。强调　　指出：由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+、K+”，所以常常利用焰色反应来检验。总结、扩展1．总结　　碱金属作为典型的金属族，通过分析、总结碱金属元素的性质