高一化学 06碱金属元素培优教案.doc

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1、第二章碱金属第三节碱金属元素[网上课堂]一、本讲主要内容(一)碱金属元素的原子结构1.包括的元素：锂（3Li）钠（11Na）钾（19K）铷（37Rb）铯（55Cs）钫（87Fr）2.原子结构表示方法：原子结构示意图比较相同点：最外层电子数都为1不同点：电子层数不同，按照原子序数的递增，电子层数依次增加3.元素性质相似性：最高价+1价，无气态氢化物，但能形成金属离子化合物的氢化物，氧化物对应水化物为可溶性强碱，是典型活泼金属元素。递变性：按照原子序数递增的顺序，原子、离子半径逐渐增大，还原性逐渐增强，金属性逐渐增强，离子氧化性逐渐减弱。(二)碱金属元素

2、的单质与重要化合物的物理性质和化学性质1.物理性质：碱金属单质中只有铯略带金色光泽，其它均为银白色的金属；从锂到铯，硬度逐渐减小，熔沸点逐渐降低，密度逐渐增加（但K的密度小于Na的密度）。2.化学性质：较强的还原性，且从锂到铯，还原性依次递增。①与氧气反应：产物不同。锂只有氧化物，钠有氧化物和过氧化物，钾及以后的碱金属与氧气生成更复杂的氧化物。②与水反应：皆可与水反应，生成氢气和相应的碱。但从锂到铯与水反应的剧烈程度依次增强，生成碱的碱性依次增强。(三)焰色反应：灼烧某些金属和它们的化合物，发出有特殊颜色的火，叫焰色反应。利用焰色反应可判断物质中含某

3、些金属元素。1.步骤：灼烧（铂丝）→蘸液→灼烧并观察→洗涤→灼烧（铂丝）重复操作。注意：做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须用盐酸洗涤，再在酒精灯上灼烧，到无颜色后才可使用。2.检验钾时要透过蓝色的钴玻璃。3.钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色。二、学习指导1.你能不能通过钠的化学性质及其保存方法结合碱金属性质的相似性来预测碱金属其它元素的保存方法？分析：由于碱金属都很活泼，在常温下就容易跟空气中的O2、水等反应，所以碱金属单质通常保存在煤油中。但锂的密度为,比煤油的密度（）小，所以不能把锂保存在煤油中，常把锂封存在固体石蜡中。1.你了解较特殊

4、的碱金属化合物——氢化物吗？分析：碱金属元素在氢气流中加热，可以生成离子型氢化物MH，这里氢为阴离子，氢化物都是白色，结构与盐相仿。虽然中学化学教材中不涉及碱金属氢化物的问题，但它却能表现出碱金属典型的性质，也需掌握。碱金属氢化物与水发生剧烈作用生成氢气，表现出强还原性：得e-失e-2.碱金属的计算类型较多，所涉及的方法也有多种多样。在同学们遇到不同的题时，应尽量采用最简单的途径。例1:某碱金属（R）及其氧化物（）共4克，投入到适量的水中，使混合物全部溶解。将反应后得到的溶液蒸干得5g固体。试确定该金属的名称。分析：本题有三种解法:解法一：设R的原子

5、量为M，R的质量为x,的质量为(4-x)则有：2M2(M+17)2M+162(M+17)x4-x据题意将碱金属的相对原子质量一一代入，解上述不定方程，得出只有钾元素符合题意。解法二：根据题意，反应前后固体物质的质量增加了25％，则2M2(M+17)2M+162(M+17)18得％>25％①得％<25％②解不等式①②得：28

6、之间,所以是钾.例2:有一空气中暴露过的KOH固体,经分析测知含水7.62％,K2CO32.38％,KOH90％.若将此样品1g加入到含HCl1.679克的HCl中,过量的酸用KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液,可得固体多少克?分析:本题给出的数据较多,如果按常规思路分析,非常繁琐,用“整体思维法”可发现许多数据都是用不上的干扰数据.因为KOH+HCl=KCl+H2O,K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑,所以蒸发溶液后所得固体一定为KCl,而KCl中的全部来自于盐酸中的,即在反应前后的量是守恒的.解:[网上能力训练题]一.能力训练部分基础

7、性训练题(一)选择题(每小题均有1-2个正确选项)1.实验室不能用煤油保存的碱金属(少量)是()A.LiB.NaC.KD.Rb2.下列微粒中,半径最小的是()A.NaB.KC.D.3.密度最小,溶沸点最高的碱金属是()A.LiB.NaC.KD.Rb4.下列离子中,氧化性最强的是()A.B.C.D.5.下列对铯的性质预测错误的是()A.它只有一种氧化物Cs2OB.铯的熔点在碱金属中最高C.它与水反应剧烈并放出氢气D.它的碳酸盐溶液具有明显的碱性6.钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是()A.铯的密度比水小,能象钠一样浮在水面上B

8、.铯与水的反应十分剧烈,甚至会发生爆炸C.碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D.氢氧化铯是强碱,碱性比氢氧