高一化学《火山口的元素---硫》

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1、第9讲火山口的元素——“硫”9.1硫单质一、硫单质1.硫单质的物理性质硫是一种黄色或浅黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。熔点和沸点相对较低。2.硫单质的化学性质（1）硫与非金属单质反应通过初中化学的学习，我们知道硫无论在空气中还是在氧气中燃烧，都得到的是SO2。硫除了能和氧气反应，还能与氢气反应，生成一种带有臭鸡蛋气味的气体H2S。（2）硫与金属单质反应硫单质的氧化性相对比较弱，因此与变价金属单质反应生成该金属的较低价化合物。如：（黑色）（黑色）生活中若不小心把液态的汞洒落在地上，应洒一定量的硫粉，。9.2硫的氧化物知识点睛

2、一、二氧化硫SO2是一种大气污染物，日常生活中的二氧化硫，多数都是含硫物质（如化石燃料）被氧化生成的。我们燃放爆竹之后能闻到的刺激性气味就是爆竹里的火药燃烧生成的SO2的气味。831.二氧化硫的物理性质SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。它的密度大于空气，容易液化（沸点是-10℃）。SO2易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。2.二氧化硫的化学性质（1）SO2与水反应实验一：将一支装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中。我们可观察到试管中的水面上升，试管中的液体变成红色。紫色石蕊试液变红，说明生成了酸性物质。这种物质是亚硫酸。SO2+H2

3、OH2SO3亚硫酸的性质在很多方面都和碳酸相似，它很不稳定，在同一条件下同时又会分解成SO2和H2O，这是一个可逆的过程。H2SO3SO2+H2O【备注】在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应。SO2与H2O反应生成H2SO3可以写成SO2+H2OH2SO3大气中的二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就形成酸雨。（2）二氧化硫与碱的反应——酸性氧化物的性质SO2+2NaOH==Na2SO3+H2ONa2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2OCaSO3+H2O+SO2==Ca(HSO3)2SO2作为酸性氧化物

4、，也跟碱性氧化物反应SO2+Na2O==Na2SO3SO2+CaO==CaSO3（3）SO2的漂白性实验二：用试管取一定量的蒸馏水，滴加1-2滴品红溶液，振荡溶液变红；另取一定量的二氧化硫水溶液，滴加1-2滴品红溶液，振荡发现试管内还是无色溶液，把这试管溶液用酒精灯加热，发现试管中溶液变红色。根据实验可知：二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质发生简单的化合反应生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽日久又变成黄色。此外，二氧化硫还

5、用于杀菌、消毒等。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增色等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。（4）SO2的还原性【思考】SO2不仅能使品红溶液褪色，还可以使氯水、KMnO4等溶液褪色，这也是二氧化硫的漂白性吗？83【答案】SO2使氯水、KMnO4溶液褪色，实际上是发生了氧化还原反应，体现了SO2的还原性。SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4【思考】CO2，SO2都是无色气体，都能使澄清的石灰水变浑浊，那么怎样鉴别它们？【答案】①可

6、以将气体通品红溶液，能够使品红溶液褪色的为SO2，不褪色的为CO2。②可以将气体通入到氯水或者KMnO4溶液中去，看溶液是否褪色，褪色的为SO2，否则为CO2。1.三氧化硫SO2与O2在一定温度和有催化剂存在的条件下，可以反应生成SO3，同时SO3也会分解成SO2和O2，这个反应是一个可逆反应：2SO2+O22SO3SO3的熔、沸点都较低，在标准状况下为固体。它可以与H2O反应成H2SO4，同时放出大量的热。发生反应的方程式为：SO3+H2O=H2SO4例题精讲【例1】下列有关单质硫的性质的叙述正确的是（）A．淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易

7、熔化C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．硫粉与氢气反应生成硫化氢，体现硫单质的还原性【答案】B【例2】下列关于二氧化硫的叙述中，不正确的是（）A．二氧化硫是硫在空气中燃烧的产物B．二氧化硫有漂白作用C．二氧化硫溶于水后生成硫酸D．二氧化硫是一种大气污染物【答案】C【例3】下列叙述正确的是（）A．SO2在空气中极易被氧化成SO3B．标准状况下，1molSO3的体积大约是22.4LC．SO2既有氧化性又有还原性D．能用澄清石灰水来鉴别CO2和SO2【答案】