硫元素 硫和硫的氧化物.ppt

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1、硫和硫的氧化物一.硫1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石中化合态：硫铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)生石膏:(CaSO4·2H2O)熟石膏:(2CaSO4·H2O)芒硝（Na2SO4.10H2O）硫化物:硫酸盐:蛋白质：硫是一种生命元素硫广泛存在于自然界游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里游离态化合态硫铁矿（FeS2）石膏（CaSO4•2H2O）黄铜矿（CuFeS2）芒硝（Na2SO4•10H2O）一.硫俗称：硫黄硫单质的物理性质：试管内壁附着硫怎样洗掉？用途：消毒杀菌，制硫磺皂黑火药、制硫酸硫单质的化学性质：2、与非金属反应：H2+S==H2S△S+O2==SO2△

2、S与变价金属化合成低价硫化物△△1.与绝大多数金属反应:S+Fe==FeS2Cu+S==Cu2S空气质量罪魁祸首！！为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？思考二、SO2的实验室制法讨论：H2SO4的浓度多大最好？能否用盐酸或硝酸代替硫酸？1、原理：2、反应：3、装置：固液不加热强酸换弱酸不能用启普发生器（不是块状固体）70%6、尾气处理：用NaOH溶液吸收收集：向上排空气法4、检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸5、干燥：用浓H2SO4或P2O5固体Na2SO3(固)+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2+H2O气体无色有刺激性有毒比空气大易溶于

3、水状态：颜色：气味：毒性：密度：溶解度：1.物理性质:招气入鼻法二氧化硫的物理性质如何设计实验证明二氧化硫易溶于水SO2到底还有哪些化学性质？提示：1、从物质分类角度酸性氧化物化合价从某些用途来看2、从氧化还原反应角度3.从特性角度二氧化硫现象:试管中的水面上升矿泉水瓶瘪了结论：SO2易溶于水SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？较强还原性弱氧化性H2S-2S0SO2+4SO3+6SO2+2H2S=3S↓+2H2O2.从氧化还原反应角度氧化性还原性2KMnO4+5SO2+2H2O==2H2SO4+K2SO4+2MnSO43.SO2具有漂白性特性①漂白原理:SO2+某些有色物质不

4、稳定的无色物质△②SO2不能使指示剂褪色请你思考为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？北京市场黄白两种银耳对比中央电视台《生活》栏目几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质HClO、H2O2SO2木炭原理将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应(化合)物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子问题探究1：SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，有漂白性吗？分析！二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质而HCl

5、和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应.小结:问题探究2：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?问题探究3：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2体现性；（2)SO2使品红褪色，SO2体现性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现性。酸漂白还原如何检验某混合气体中含有SO2和CO2？SO2、CO2澄清石灰水品红溶液KMnO4溶液品红溶液NaOH溶液褪色先浑浊后澄清褪色不褪色三、SO3的性质无色易挥发的固体，熔

6、点16.80C，沸点44.80C1、物理性质：2、化学性质：SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+NaOH=NaHSO4（碱过量正盐）（酸过量酸式盐）（1）酸性氧化物——硫酐SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O（除去SO2中混有的SO3气体）四、酸雨的形成及防治2SO2+O22SO3催化剂SO3+H2O＝H2SO4硫酸型酸雨的形成SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2＝2H2SO41）什么是酸雨？2）硫酸型酸雨是怎样形成的？请用方程式表示出酸雨的形成过程。3）空气中二氧化硫的来源？PH<5.6的雨水化石燃

7、料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸的生产1.酸雨的形成2.酸雨的危害①影响水生物的繁殖；②使土壤肥力下降，逐渐酸化；③加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。（3）酸雨的防治①研究开发能代替化石燃料的新能源；②对含硫燃料进行预先脱硫处理；③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；氢能、太阳能、核能。④提高全民的环保意识，加强国际合作。二氧化硫的来源:S+O2===SO2点燃现象：在空气里燃烧产生淡蓝色火焰在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生