硫元素和氮元素氨的总结及习题

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1、第四章非金属及其化合物（二）（2014-7-18）一．氧和硫元素及其化合物1硫单质的性质（游离态存在于火山喷口、地壳岩层；化合态存在于一些硫化物、硫酸盐、煤、石油和蛋白质中）⑴物理性质：淡黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。⑵化学性质：既有氧化性又有还原性。　　①氧化性：与大多数金属反应，与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物。Fe+SFeS；2Cu+SCu2S；Hg+S==HgS(实验处理汞洒落)。　　　　　与氢、碳等的反应：H2+SH2S；C+2SCS2；②还原性：与许多强氧化性的物质反应，硫被氧

2、化成+4价或+6价，如　　S+O2SO2；S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O；S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O；　　③歧化反应：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O2臭氧的性质（臭氧和氧是同素异形体）　　⑴物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固体臭氧呈紫黑色，熔点为-251℃。　　⑵化学性质及用途：臭氧的化学性质比氧气活泼。　　①不稳定性：2O3=3O2；但在空气中高压放电就能产生臭氧。　　②强氧化性：

3、Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。　　③用途：臭氧是一种很好的漂白剂和消毒剂。空气中的微量O3，能刺激中枢神经加快血液循环，令人产生爽快的感觉。但臭氧含量过髙时，就会对人体造成危害，臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和生物的保护伞。3二氧化硫　⑴物理性质：SO2为无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水（常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2），易液化。　⑵二氧化硫的化学性质　①酸性氧化物的通性：SO2+H2O=H2SO3；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；NaOH+SO2=NaHSO3；　　

4、　SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑；　②氧化性（弱）：SO2+2H2S=3S+2H2O③还原性（强）：2H2O+SO2+2FeCl3==2FeCl2+2HCl+H2SO4；2H2O+SO2+X2==H2SO4+2HX；2HNO3+3SO2+2H2O==3H2SO4+2NO↑　2KMnO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；　④具漂白性：二氧化硫和品红溶液作用，使品红褪色。受热恢复原来颜色。同时它不能使酸碱指示剂褪色。　⑶二氧化硫的实验室制取Na2SO3+

5、H2SO4(较浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O4亚硫酸：一种不稳定、既有氧化性又有还原性的二元中强酸。　　H2SO3H++HSO3－，HSO3－H++SO32－；　H2SO3==SO2↑+H2O；2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；NaOH+SO2==NaHSO3；2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；H2SO3+Cl2+H2O==2HCl+H2SO45三氧化硫　　⑴物理性质：三氧化硫是一种无色易挥发的晶体熔点16.8℃，沸点44.8℃。　　⑵化学性质：是酸性氧化物，与水剧烈反应生成硫酸，并放出大量的热。H2O+SO3==

6、H2SO4　　⑶制取：二氧化硫和氧气在一定温度和催化剂的条件下反应生成三氧化硫。　　　　　　2SO2（气）+O2（气）2SO3(气)　6硫酸　　⑴物理性质：硫酸是一种难挥发的二元强酸。纯净的硫酸是一种无色粘稠状液体，凝固点10℃，加热至沸腾发烟（分解成SO3和H2O），98.3%的硫酸沸点338℃。能与水以任意比混合，并放出大量的热。　　⑵化学性质　①稀硫酸：二元强酸，有酸的通性。　②浓硫酸：吸水性、脱水性、强氧化性和难挥发性。　　吸水性：用于干燥H2、Cl2、O2等。　脱水性：将有机物中的H、O元素按水的组成比脱去（乙醇制乙烯、蔗糖的碳

7、化等）。强氧化性：使铁、铝钝化。　　A．加热时能够氧化大多数金属：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O　2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O　　B．加热时能氧化许多非金属：　C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O　　C．能氧化许多的具还原性的化合物：　H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O2HI+H2SO4（浓）I2+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2↑+2H2O2FeO+4H2SO4(浓)==Fe

8、2(SO4)3+SO2↑+4H2O2FeS+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+2S↓+3SO2↑+6H2O　　　三、环境保护：1、空气质量报告中涉及的污染物：二氧化硫、二氧化氮和可吸入