氮族元素补充习题.doc

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1、氮族元素补充习题1、⑴肼又名联氨，常温为液体；其化学式为N2H4，古典的拉席希法是以NaClO氧化氨气而制得的，其反应得化学方程式为⑵肼的电子式为，根据其结构特点，它和盐酸反应可以生成两种阳离子和⑶肼的二价阳离子在酸性高锰酸钾溶液中能被氧化为氮气，离子方程式为⑷肼可以作为火箭燃料，同时选用液态二氧化氮作为氧化剂，反应产物不会对环境造成任何危害，请写出此反应的化学方程式火箭中携带的液态二氧化氮和肼的质量比应为答案：⑴NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O⑵N2H5+N2H62+⑶4MnO4－+5N2H62++2H+===5N2↑+4Mn2+

2、+16H2O2、次磷酸()是一种强还原剂，将它加入水溶液，加热到40℃~50℃，析出一种红棕色的难溶物A。已知A由两种元素组成且原子个数比为1:1，同时A的主要化学性质如下：(1)温度超过60℃，分解成金属和一种单质气体X。(2)A还能与作用发火，形成棕色烟气，遇水蒸气形成白雾。(3)与盐酸反应放出气体X。试回答下列问题：①A的化学式为_________；②生成A的化学方程式_________；③A与氯气反应的化学方程式是_________。3、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记

3、忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。(1)NO对环境的危害在于(填以下项目的编号)。(A)破坏臭氧层(B)高温下能使一些金属被氧化(C)造成酸雨(D)与人体血红蛋白结合(2)在含离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子()可转化为NO，写出和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_____________________________。(3)在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为，写

4、出上述变化的化学方程式：____________________________。(4)解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的___________________________。2、①CuH②③3、（1）AC（D项不是环境）（2）（3）（4）会部分转化成4、常温常压下，把amolNH3和O2的混合气体充入密闭容器中，在催化剂存在下加热，使其充分反应后恢复到原来的温度和压强（1）写出氨气催化氧化制硝酸的化学方程式（2）若原混合气体中氧气的体积分数为x，最后容器内生成的硝酸ymol5.一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法在40

5、0℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨将一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式。6.白磷有剧毒。白磷灼伤皮肤时可用稀硫酸铜液清洗，生成磷化亚铜，该反应的化学方程式为。若生成1mol，则由硫酸铜氧化而来的磷酸的物质的量为_________mol。7.(1)三硫化四磷是制造火柴的主要原料。它的分子里的硫为二价，磷为三价，又知分子里有一个由非极性键形成的正三角形和三个由共价键形成的五原子环。若分别用●和○代表磷原子和硫原子，则三硫化四磷的结构式是_________。（2）三磷酸钠是用溶液在623k左右反应制得。这一反应的化学方程式是_______

6、_。三磷酸钠是三磷酸的钠盐，三磷酸可看作是三个磷酸分子脱去两分子水而生成的。磷酸根离子的结构式为，若三磷酸根中只有磷氧键，它的结构可表示为。8.GBO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗与铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同请填空：(1)锗和铋的元素符号分别是和。(2)BGO晶体的化

7、学式是。(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是。5．6．和部分共同起氧化作用，由电子转移可分析出生成的中有一半是氧化而来的）7．（1）（磷的许多共价化合物，如、，实际分子式为、，它们的结构可以看作是建立在白磷正四面体结构的基础上的）（2）8．（1）Ge、Bi（2）或（从Ge的价态+4及Bi的最外层电子数入手，因只有中Bi才具有8电子稳定结构，故Bi显+3价）