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1、中學化學總复習設計化學科組：戴珮瑩、勞遠英、楊國權澳門勞工子弟學校中學部中學化學課程之設置是要通過學習化學基礎知識，培養和發展學生各方面能力，用正確態度和觀點認識自然，以正確的觀點處理人和環境的關係。同時，正如澳門政府第４６／９７法令第二條（課程計劃）所指出的“該計劃要從繼續升學的角度而設計．．．．．．。”因此本文除全面复習化學,使之參與構成中學文化水平之外,還考慮到升學之需要．然，本澳多元化的教育，學生升讀大學途徑各異，一文難以囊括，故本文僅適用升讀國內大學的參考之用。使用的基礎教材是人民教育出版社出版的高級中學課本《化學
2、》必修本（一），（二）及選修本（三）。 本文將對中學化學總复習中的四個問題進行探討：一.用化學基本概念,基礎理論總結元素知識;二.歸納化學反應中幾種沉淀和溶液的顏色;三.化學計算復習方法之一例;四.升學考試的訓練.一．用化學基本概念,基礎理論總結元素知識，用元素的具體知識印證化學基本理論,使在中學化學的范圍內知識融會貫通．查看中學化學各冊課本的目錄,可見課程對元素知識,理論知識的章節安排是穿插進行編排的,有些理論是反複出現,螺旋式上升逐漸加深的．當高三學完中學化學課程再進行總復習時,則有條件重新整理知識體系.在復習元素知識
3、時,也有條件從結構出發,帶動元素知識的復習.同時,可以儘可能把知識“伸開腰”,即能講的儘量講,將有關的理論與元素知識聯繫展開． 試以鹵族元素知識的復習做為一例：鹵族元素位於元素周期表中，除稀有氣體外的最右邊，它包括氟氯溴碘哎五種元素.中學只討論氟至碘．它們的單質在周期表各主族元素中狀態最為齊全，包括通常狀況為氣態的氟，氯;易揮發的液態溴及能升華的碘.而且它們獨與海洋有密切關聯.元素符號原子序數(核電荷數)周期數(電子層數)原子結構示意圖最外層電子構型原子半徑10－１０ｍ元素電負性離子半徑10－１０ｍＦ ９ ２2S22P50.
4、714.01.33Cl １７ ３3S23P50.993.01.81Br ３５ ４4S24P51.142.81.96Ｉ ５３ ５5S25P51.332.52.20注：元素的電負性是分子中原子對成鍵電子吸引能力相對大小的一種量度，氟的電負性4.0為最大.1.當我們引導學生認真閱讀上表的內容時,唯一共同的就是P電子亞層都有5個電子,共性寓于特性之中,即它們雖然P亞層都有5個電子,但這亞層上的5個電子卻處在不同的電子層上,無疑這就顯示出鹵族元素的四種原子都有得到一個電子而達到穩定結構的強烈傾向,但元素的非金屬性隨核電荷的遞增逐漸減弱
5、.這條規律與表內顯示的原子半徑,電負性,離子半徑是一脈相承的.以這樣的理解來看鹵素由氟到碘的四種單質與以氫氣為代表的還原劑反應時,反應的活化能逐漸增高,反應后釋放的能量逐漸降低：反應條件(能量逐漸增高)反應后釋放的能量逐漸降低冷暗F2＋H2===2HF爆炸光照Cl2＋H2===2HClH2在Cl2中燃燒有蒼白色火燄加熱Br2＋H2===2HBr 持續加熱 I2＋H2 ====2HＩ同時分解由以上反應可知,鹵化氫的穩定性依次為：HF＞HCl＞HBr＞HI，這也為它們分子的鍵能所証實,F—H565KJ/mol
6、;Cl—H428KJ/mol;Br—H362KJ/mol;I—H295KJ/mol.既然了解到F2與H2成鍵需要的能量最低,分子內鍵能也最高,也就不難理解氫氟酸的電離度僅為8%屬弱電解質,而氫碘酸,氫溴酸,氫氯酸均屬強電解質.因此,切不可將氫碘酸當弱酸看待. 氫元素位於元素周期表第一主族，氫原子核外只有一個電子，它和鹵素原子共價結合．第一主族元素原子的最外層都只有一個電子，由鋰開始的鹼金屬元素容易失去電子表現出強的金屬性，且由鋰到銫隨核電荷遞增金屬性增強．例如鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子將最外層的一個電子完全轉移到氯原子的３Ｐ軌
7、道上，以離子鍵形成氯化鈉晶體．另外,氯原子還能從銅原子的4S及3d軌道上獲得電子而形成穩定的高價CuCl2晶體.見必修本(一)P2—P3.到此,可以一氣呵成,順便將鐵與鹵素反應的問題提出來.鐵原子的外圍電子構型為3d64S2,根據“洪特規則”,當電子的排佈為全充滿,半充滿或全空時,原子比較穩定.當鐵跟氯氣反應時,氯原子可使鐵原子失去3個電子而形成3d5半充滿結構的穩定的鐵離子.反應的方程式為:2Fe+3Cl2====2FeCl3,同樣2Fe+3Br2===2FeBr3,而Fe跟I2反應則生成FeI2.以上諸例証實了鹵素原子從
8、F到I得電子的能力逐漸減弱.但它們的原子一旦獲得電子形成陰離子X－后,由於電子層數依次增多,核對最外層電子的吸引力相對減弱,故離子失電子的能力依次增強.鹵素離子的還原性F－＜Cl－＜Br－＜I－.鹵素原子的氧化性F＞Cl＞Br＞I兩列對照不難看出其得失電子的關係,即必修本(一)P27所列的
