化学计量在实验中的应用学习指导(1)

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1、化学计量在实验中的应用学习指导(1)栏目树形导航加入收藏网站地图网站首页首页课题教学课标复习教案教法教参论文团队成果奥赛初赛决赛资源图库留言论坛课程导学点拨课堂典例试题课外实验探究创新高考基础专题真题释疑解题预测初中您现在的位置：化学辅导站>>课程辅导>>知能导学>>必修一>>正文化学计量在实验中的应用学习指导（1）作者：hxfdz文章来源：本站原创点击数：319更新时间：2008-8-12化学计量在实验中的应用学习指导（1）一、物质的量的单位——摩尔知识点1物质的量1．概念：物质的量是将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量的物质联系起来的物理量．它实际上表示含

2、有一定数目粒子的集体．2．符号：n．3．单位：摩尔（mol）．提醒（1）“物质的量”四个字是一个整体概念，不能拆开．如不能说“物质量”或“物质的质量”等．（2）不能用“摩尔数”代替“物质的量”．正如不能用“米数”代替“长度”一样．知识点2摩尔1．概念：用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的物质的量的单位．2．定义：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔．3．符号：mol．问题研讨①用“mol”来计量巨大数目的粒子是非常方便的．（1）粒子一般包括______、_______、______、______、_______、_______、________

3、．（2）用“mol”来计量宏观物质是否方便？_____________________________________．例1下列几种说法中正确的是（）A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个粒子，含有这个数目粒子的物质一定是1molC．1摩尔氢气分子可以表示为1molH2D．气体体积越大，所含气体的物质的量越多，相应的分子数目也越多解析A错误，摩尔是国际单位制中7个基本单位之一，不是物理量，是一个单位，它是物质的量的单位；B错误，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质才是1mol，6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值；C正确；D错，气体的体

4、积受温度和压强的影响很大，温度高，导致气体体积大，但分子数不一定多．答案C知识点3阿伏加德罗常数1.概念：国际上统一规定，以0.012kg12C中所含的碳原子数目为基准，这个数值即为阿伏加德罗常数．阿伏加德罗常数是个很精确的数值，但由于测量的误差，最新测定的数据为：6.02221367×1023mol－1，6.02221367×1023mol－1和6.02×1023mol－1都是它的近似值．考虑到一般情况使用的方便性，常用6.02×1023mol－1作为阿伏加德罗常数来使用．但两者之间的关系类似于圆周率π与3.14的关系．在描述或定义摩尔时要用阿伏加德罗常数，而在一般计

5、算时通常采用6.02×1023mol－1这个近似值．提醒阿伏加德罗常数是一个精确值，有单位．6.02×1023是一个近似值，是通过实验测定的，常用于计算，不能应用于有关概念当中．2．近似值：6.02×1023．3．符号：NA．4．单位：mol－15．粒子的物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数目（N）之间的关系：．例2下列对于阿伏加德罗常数的理解，正确的是（）A．阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位B．某物质含有8mol分子，也可以说该物质含有的分子数目是8NAC．通常情况下，近似值6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数D．粒子的数目越多，所含该粒子的物

6、质的量不一定越大解析A错，阿伏加德罗常数是一个物理量，其单位是mol－1；B正确，1mol分子含有的分子数目就是NA个分子，常用近似值6.02×1023个分子来表示；C错，阿伏加德罗常数是有单位的，通常情况下，近似值6.02×1023mol－1就是我们所说的阿状加德罗常数；D错，根据n＝N／NA分析，粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量一定越大．答案B知识点41摩尔粒子的质量1．1mol原子的质量就是以克为单位，在数值上等于该原子的相对原子质量．如O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g．2．1mol分子的质量就是以克为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量．例

7、如：O2的相对分子质量为32，1molO2的质量为32g．3．1mol离子的质量就是以克为单位，在数值上等于该离子的相对离子质量．例如：Na＋的相对原子质量为23，1molNa＋的质量为23g；NH4+的相对原子质量为l7，1molNH4+的质量为17g．4．1mol物质的质量就是以克为单位，在数值上等于该物质的相对分子质量．例如：CaCO3的相对分子质量为100，1molCaCO3的质量为100g．所以，1摩尔粒子（B）的质量可以表示为：Ar（B）g或Mr（B）g（Ar代表相对原子质量，Mr代表相对分子质量）．知识点5物质的摩尔质量易错