《化学计量在实验中的应用》学习要点

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1、第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用学习要点目标预览新知学习一、物质的量及其单位1.物质的量（1）概念：是国际单位制中七个基本物量之一，表示含有一定数目粒子的集合体。用符号n表示。这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或原子团等。（2）单位：摩尔,简称摩,其符号为mol。（3）注意事项:物质的量不能表示宏观物质;“物质的量”这四个字是一个整体,不得简化或增添任何字。32.摩尔（1）规定:1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。（2）注意事项:使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。如1mol

2、H表示1mol氢原子,1molH2表示1mol氢分子(或氢气),1molH+表示1mol氢离子,但如果说“1mol氢”就违反了使用准则,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式3.阿伏伽德罗常数注意:①6.02×1023mol-1为阿伏加德罗常数的近似值,不能说6.02×1023mol-1就是阿伏加德罗常数。②阿伏加德罗常数是一个有单位的常数,单位为mol-1,在考查基本概念时要特别注意。4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为n=N/NA。物质的量(n)、物质的质量(m)、粒子数(N)、摩尔质量(M)之间的转化关系为：二、摩尔质量（1）概念:单位物质的量的

3、物质所具有的质量叫做摩尔质量。单位是“g/mol(或g·mol-1)”。（2）1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量。（3）物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:关键提醒三、气体摩尔体积1.决定物质体积大小的因素（1）物质体积的大小取决于构成这种物质的:粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离这三个因素。（2）1mol不同的固态物质或液态物质的体积是不同的,主要取决于粒子的大小。这是因为构成这些物质的粒子的个数都是6.02×1023个,粒子之间的距离都非常小,但这些粒子的大小是不相同的。（3）在相同的温度和压强下,相同体积的任何

4、气体都含有相同数目的分子。这是因为:①气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。②当粒子数目相同时,气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。③在相同的温度和压强下,任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。2.气体摩尔体积（1）概念:单位物质的量的气体所占的体积,叫做气体摩尔体积,符号为Vm,常用的单位有L/mol(或L·mol-1)和m3/mol(或m3·mol-1)。（2）与气体的物质的量(n)、气体体积(V)之间的关系:。（3）气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强,在标准状况(0℃和101kPa)下,气体摩尔体积为22.4L·mol-1,而在25℃和101kPa的条件下,气体

5、摩尔体积为24.5L·mol-1。3.注意事项:对于气体摩尔体积的理解,应注意以下几个方面的问题:①气体摩尔体积的适用范围是气态物质。在标准状况下,1mol气体所占的体积约是22.4L。②气体的体积与温度、压强有关。相同温度下,单位物质的量的气体压强越小,气体体积越大;相同压强下,单位物质的量的气体温度越高,气体体积越大。③气体摩尔体积不仅适用于纯气体,也适用于混合气体。如0.3molH2与0.7molO2的混合气在标准状况下的体积约为22.4L。④1mol气体在非标准状况下的体积,可能是22.4L,也可能不是22.4L。四、物质的量浓度（1）定义:单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,它

6、是一个物理量。（2）符号及单位:符号为cB,常用的单位为mol/L(或mol·L-1)。（3）公式:上述公式里的体积必须为溶液的体积,而不能是溶剂的体积。（4）意义:若某溶质的物质的量浓度为1mol/L,则表示1L溶液中含有1mol溶质。关键提醒五、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液为例。(1)主要仪器100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等。(2)配制步骤①计算:根据nB=cB·V可知n(NaCl)=0.1mol,则m(NaCl)=5.85g。②称量:用托盘天平准确称取NaCl固体5.9g。用托盘天平称量时,托盘天平的感量为0

7、.1g,所以不能称出5.85g固体。③溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解,用玻璃棒搅拌,并冷却至室温。④转移:将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。关键提醒12⑤洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,并将洗涤液都注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。烧杯中的溶液转移到容量瓶后,烧杯的内壁上还粘有少量溶液,若不用蒸馏水洗涤烧杯,容量瓶中的溶质就会减少,即容量瓶内溶质的物质的量减小,导致所配溶液中溶质的浓度