2010年高三化学复习知识系统归纳

《2010年高三化学复习知识系统归纳》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、2010年高三化学复习知识系统归纳本文由zheye92贡献doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。化学易忘知识一，保存1）液溴：用一薄层水封盖再密闭保存于低温处。2）氢溴酸：用塑料瓶保存。3）新制绿水：用棕色试剂瓶密封保存。4）碘：用棕色试剂瓶保存并置于暗处。二，物质的作用1）氯气：做消毒剂。2）溴化银：制胶卷，感光纸3）碘化银：人工降雨4）碘：预防甲状腺肿大5）淀粉：检验碘单质的存在6）次氯酸钠：漂白纺织物‘三，平衡题易忽略1）二氧化氮：存在和四氧化氮之间的平衡2）平衡常数只与温度有关，与浓度和压强对平衡的移动无关。四，阿伏加德罗常数题应注

2、意1）稀有气体是单原子分子2）气体要在标准状况下才能用22.43）三氧化硫，标准状况下是固体；苯、甲苯、四氯化碳、己烷标准状况下是液体。4）铁离子，铝离子，氨根离子等的水解和弱电解质的电离5）白磷P4，磷和磷之间是六键6）有些有机物同分异构体中的化学键数相同7）五，物质与其化学式1）萤石CaF22)重晶石——BaSO43）石英（光导纤维）SiO24）生石膏——CaSO4?2H2O5）熟石膏——2CaSO4?H2O6）胆矾（蓝矾）——CuSO4?5H2O7）绿矾——FeSO4?7H2O8）明矾——KAl(SO4)2?12H2O9）皓矾——ZnSO4?7H2O10）芒矾——NaSO4?10

3、H2O11）苏打——Na2CO312）小苏打——NaHCO313）大苏打——Na2S2O3?10H2O六，金属1）最轻——锂2）最重——锇3）熔点最低——汞4）熔点最高——钨5）硬度最大——铬6）地壳中含量最多——铝7）导电性最好——银8）延展性最好——金七，元素周期1）质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大2）原子半径：电子层相同的离子，随着原子序数的增加而减小。3）半导体材料在金属与非金属分界线附近4）制农药在元素周期表右上角5）催化剂和耐高温材料，过度元素中找八，晶体1）离子键越强熔沸点越高2）BeCl2,AlCl3:电负性差值小于1.7，视为共价化合物3）可形成氢键的物质

4、：HF，H2O，NH34）晶体：有规则几何外形的固体，有固定熔点5）原子晶体：结构—空间立体网状结构；性质—高熔沸点和高硬度；化学式仅是最简比，而非分子式6）熔沸点高低：原子晶体>离子晶体>分子晶体(一般规律非绝对)7）分子晶体状态变化仅破坏范德华力,未破坏化学键九、使溴水褪色的物质1)活性炭吸附性2）汽油，苯，四氯化碳，萃取3）硝酸银反应4）活泼金属，还原性无机物发生氧化还原反应5）与碱性物质反应6）苯酚取代7）稀烃，炔烃等加成十，固氮1）概念：将游离态的氮元素转变为化合态氮元素的过程十一，易液化的气体1）氨气唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（检验）2）氯气3）二氧化硫十二，离子

5、共存1）离子间因氧化还原反应不能共存：铁离子和碘离子；铁离子和硫离子；亚铁离子和氢离子遇硝酸根离子2）离子间因双水解不能共存：铝离子和碳酸根离子或碳酸氢根离子或硫离子或偏铝酸根离子；铁离子和碳酸根离子十三，电离1）电离和水解过程吸热，温度升高，电离度增大2）酸碱抑制水的电离3）盐水解促进水的电离十四，实验仪器1）容量瓶：精确到0.01，常用规格有50ml,100ml,150ml,250ml,500ml,1000ml(需填写此类规格)2）滴定管：精确到0.01，常用规格有25ml,50ml。（装液前需用此溶液润洗2-3次）3）冷凝管：下端进水，上端出水，水流方向与管内蒸汽方向相反。4）玻

6、璃棒：搅拌或转移液体，蘸取少量液体5）启普发生器：制取CO2，H2，H2S气体。十五，三处用到棉团的1）固固加热型装置制取气体时，棉团放在大试管口，防止固体粉末从导管随气流进入导管从而将导管堵塞2）实验室制氨气时，棉团放在收集氨气的试管或集气瓶口，防止氨气与空气对流，确保收集氨气的纯净3）实验室用大试管制乙炔时，棉团放在大试管口，防止生成的泡沫进入导管。4）没有纯净的NO2气体,3.2gCu与足量浓硝酸反应,生成气体永远小于0.1mol5）任何晶体中都存在化学键这句话不对.eg:稀有气体6）假设有pH=10的溶液,则水的电离有可能被促进,也可能被抑制7）离子晶体发生状态变化,离子键一定

7、被破坏8）常温下水的pH值等于7,温度越高pH值越小,Kw越大2010年高三化学复习知识系统归纳一、重要的基本概念、术语：重要的基本概念、术语：三.一些规律一些规律1.质量守恒定律质量守恒定律1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。2）原因：原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分。因此在化学变化前后，原子的种类不变，数目不变，质量不变，反应前后质量守恒。3）应用：（1）利用质量守恒定律进行简单计算。（2