高考化学复习重要的化学知识归纳

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1、2008高考化学复习重要的化学知识归纳（一）1、下列过程都有化学变化指示剂遇酸碱发生颜色改变（实际上是指示剂与酸碱发生了反应）；同素异形体之间的相互转变；二氧化硫漂白过的草帽日久变黄（无色物质分解）；电解质溶液导电（相当于电解）;塑料的老化；橡的胶硫化；压缩二氧化氮气体（一部分转变为四氧化二氮）；明矾净水；用福尔马林浸制标本（蛋白质发生了变性）；钝化；裂化；干馏等2、下列过程属于物理变化蛋白质的盐析；电解质溶液使胶体聚沉；蒸馏；萃取；升华3、有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化，如加热使氯化钠晶体熔化。4、下列物质属于纯净物：混甘油酯;；KAl（SO4）2•12H

2、2O；混盐CaOCl25、下列物质不一定是物纯净只含有一种元素的物质（氧气、臭氧的混合气体）；某物质可用同一化学式表示的物质（如C8H10的同分异构体）；由同一元素形成的阳离子和由同一元素形成的阴离子组成的物质（氧化钠、过氧化钠）6、下列物质属于混合物：天然高分子化合物；常温下的NO2气体；纯净的牛油；汽油7、酸性氧化物都是酸酐；酸酐不一定都是酸性氧化物（如醋酸酐）；金属氧化物不一定都是碱性氧化物；碱性氧化物都是金属氧化物；酸性氧化物不一定都是非金属氧化物；非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物；两性氧化物都是金属氧化物。8、酸和酸（H2S+HNO3）、酸和碱（Fe(O

3、H)2+HNO3）、酸性氧化物和酸(SO2+HNO3）也可以发生氧化还原反应；酸式盐和酸式盐也可能反应(NaHSO3+NaHSO4)；弱酸也可能能制强酸(H2S+CuSO4)；两种弱酸盐反应也可能生成两种强酸盐；（NaClO+Na2SO3）两种弱酸可以通过反应生成两种强酸（HClO+H2SO3）。9、挥发性酸不等于不稳定性酸(盐酸)；弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸)；二氧化氮不是酸性氧化物，过氧化钠也不是碱性氧化物。酸式盐的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性；次氯酸钠溶液既有碱性又有强氧化性10、饱和溶液不一定是浓溶液，但一定是该条件下该物质最浓的溶液；不饱和溶液也不一定

4、是稀溶液；一定温度下NaCl的饱和溶液仍然可以溶解MgCl2。温度越高，固体物质的一般溶解度越大，但氢氧化钙相反，氯化钠受温度的影响不大，气体是温度越高溶解度越小。11、向足量的Na2CO3饱和溶液中加入mg无水Na2CO3则析出晶体的质量一定大于143m/53g；一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量CaO，则溶液中溶解Ca2+的数目减少；各微粒的浓度不变；PH值不变。12、将某饱和KNO3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。一定温度下，向Ag2SO4的悬浊液中加入BaCl2溶液，只要有Ag2SO4固体剩余，溶液中C(Ag+)就基本不变.13、一定温度

5、下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液,一段时间后溶液的PH值不变,但溶液中钠离子数目减14、某温度下,有100g相同的KCl溶液,甲蒸发35gH2O析出5g晶体,乙蒸发45gH2O后析出10g晶体,则原溶液不饱和。15、硝酸钾溶解时吸热,结晶时放热,现向室温下20g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾晶体充分搅拌后,晶体的质量不变，溶液的质量不变，则温度不变。16、某温度下100g饱和氯化钠溶液中含有26g氯化钠,若向此溶液中加入3.5g氯化钠和6.5g水,氯化钠不能全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数仍不变。2008高考化学复习重要的化学知识归纳（二）1、常温常压下，22.4L

6、O2所含的原子数为2NA（错，<2NA）2、常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA(对)3、常温常压下,1摩尔氦气所含原子数为NA(对)4、标准状况下,2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA(对)5、标准状况下，8克SO3所含原子数为0.4NA(对)6、标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NA（错，溶于水不等于与水反应）7、标准状况下，22.4LHF所含分子数为NA（标准状况下HF是液体）8、标准状况下,2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA(错，0.1NA)9、7.8克Na2O2与CO2完全反应

7、，转移电子0.2NA(错，0.1NA)10、标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO28L（错，标准状况下辛烷是液体）11、3.4gH2O2完全分解转移电子0.2NA_(错，0.1NA)12、2.4gMg无论与O2还是N2完全反应，转移电子都是0.2NA(对)13、5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子0.2NA(错，0.3NA)14、6.4gCu与S完全反应，转移电子0.2NA(错，0.1NA)15、3.1g白磷中含P-P键0.15NA(对)16、1mol白磷分子中含有P-P键为1.5NA(错，6NA)17、12g金刚石中含C-C键4NA(错，2NA)18、12g