重要的化学知识归纳(八)

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1、重要的化学知识归纳（八）(电解质溶液)1、能证明HA为弱电解质的事实有：（1）溶液中有电解质的分子、离子共存。（2）相同条件下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。（3）0.1mol/LHA溶液pH>1（4）0.1mol/LNaA溶液pH>7（5）同pH的HCl、HA稀释相同倍数，HA溶液的pH比HCl小.（6）同体积，同pH的HCl、HA与足量的锌反应时，HA放出的H2多。（7）同pH的HCl、HA稀释后pH值仍相同、HA稀释的倍数多。（8）升高温度，HA溶液的导电能力增强。（9）升高温度，滴有紫色石蕊试液的HA溶液红色加深

2、。（10）分别用pH=2的HCl和HA中和一定量NaOH,所用HA的体积小。2、同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、HAc相比较（1）C（H+）的大小关系为H2SO4>HCl>HAc（2）完全中和所消耗NaOH的量。H2SO4>HCl＝HAc3、同体积同pH值的HCl、H2SO4、HAc、相比较（1）与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4＝HCl＝HAc。（2）完全反应放出H2的量HAc>H2SO4＝HCl。（3）若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4＝HCl>HAc时间关系是H2SO4＝HCl>HAc（

3、4）稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4＝HCl>HAc。4、某溶液中由水电离的C（H+）=10-a若a>7,则溶液中的溶质可能是酸或碱若a<7则溶液中的溶质可能是水解显酸性的盐。若某溶液中由水电离的C（H+）·C（OH-）=10-24则水电离产生的C（H+）=C（OH-）=10-12。常温下，0.1mol/L的某碱ROH溶液，若C（OH-）/C（H+）=1012则ROH为强碱5、对一定物质的量浓度的强酸，温度适当升高，pH不变对一定物质的量浓度的强碱，温度适当升高，pH减小6、向水中加酸碱，水的电离一般受到抑制，酸

4、或碱溶液中水电离出的C（H+）<10-7mol/L向水中加能水解的盐，水的电离受到促进，氯化铵溶液中水电离出的C（H+）>10-7mol/LpH=4的HCl中水电离出的C（H+）=10-10pH=4的NH4Cl溶液中水电离出的C（H+）=10-4某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-12该溶液的pH值为2或127、pH值之和等于14的强酸、强碱等体积混合后，pH＝7pH值之和等于14的强酸、弱碱等体积混合后，pH>7pH值之和等于14的弱酸、强碱等体积混合后，pH<7pH值之和等于14的酸、碱等体积混合后，pH<7,则

5、可能是弱酸与强碱相混合8、等体积的HCl与NH3·H2O混合后溶液显中性则C（NH3·H2O）>C（HCl）混合前HCl中C（H+）与NH3·H2O中C（OH-）的关系C（H+）>C（OH-）。9、100mLPH=10的KOH溶液与PH=4的HAc溶液混合后PH=7,则混合后总体积<200mL10、同体积、同浓度的NaCl、NaF溶液中离子总数大小关系是NaCl>NaF411、NaHCO3溶液中存在的平衡体系有HCO3-H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-12、H2A==H++HA-,

6、HA-H++A2-,则H2A是强酸，HA－、A2-中能水解的离子是A2-，NaHA溶液显酸性，若0.1mol/LNaHA溶液PH=2，则0.1mol/LH2A溶液中,C(H+)<0.11mol/L13、等浓度的NaA、HA混合溶液中若PH>7,则A-的水解程度>HA的电离,溶液中微粒浓度之间的大小关系：HA>Na+>A－>OH->H+。若PH<7,则A-的水解程度Na+>HA>H+>OH-14、物质的量浓度相同的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO4、

7、NH4Cl、NH4HCO3NH4+浓度大小顺序是(NH4)2SO4>(NH4)2SO3>NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3若NH4+浓度相同时,它们的物质的量浓度大小顺序是(NH4)2SO4<(NH4)2SO3

8、OH和CH3COONa溶液混合，CH3COOH的电离和CH3COO-的水解都受到抑制。19、C(H+)=C(OH-)，溶液一定呈中性。20、两份醋酸溶液PH甲=a，PH乙=a+1，溶液中C(H+)、C甲=10C乙，物质的量浓度C甲>10C乙，由水电离的H+：C甲=1/10C乙。21、PH相同的NaOH、NaCN稀释相