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1、最系统的中考化学复习知识点归纳重点复习易考知识1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气〉CO（一氧化碳1CO2（二氧化碳CH4（甲烷1S02（二氧化硫）、S03（三氧化硫1NO（一氧化氮XN02（二氧化氮乂H2S（硫化氢‘HCI（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42■（硫酸根）、NO〉（硝酸根）、CO32■（碳酸根）、CI03■（氯酸）、
2、MnO4■（高¥孟酸根）、Mn042■住孟酸根）、PO43■（磷酸根）、CI■（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HS04■（硫酸氢根）、HPO42■（磷酸氢根）、H2PO4■（磷酸二氢根）、0H■（氢氧根）、HS■（硫氢根）、S2■（硫离子）、NH4+（披根或披离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、AI3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钗离子）各元素或原子团的化合价与上面离子的
3、电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银,二价钙镁锁和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-27氯化物中的氯为-1.氟-1,漠为J）（单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成;③量的意义：a•表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu
4、银Ag等；b.固态非金属。女Q:碳C硫S磷P等c.稀有气体。如：氮（气）He氛（气）Ne氮（气）Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为02双原子分子单质化学式：02（氧气LN2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气〉CI2（氯气1Br2（液态漠）多原子分子单质化学式：臭氧03等（3）化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成"某化某"，如：MgO（氧化镁1NaCI（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合
5、物：读成〃某酸某"，如：KMnO4（高猛酸钾K2MnO4（¥孟酸钾）MgS04（硫酸镁1CaC03（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤:a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6核外电子排布:1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表
6、示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数＜4,易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数n4,易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定,性质稳定。7.书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤："写"、〃配注…等〃。&酸碱度的表示方;一PH值说明:（1）PH值二7,溶液呈中性；PH值＜7,溶液呈酸性；PH值＞7,溶液呈碱性。
7、（2）PH值越接近0,酸性越强；PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。9、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、钳、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。重要的基本概念:1.化学变化：生成了其它物质的变2.物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、
8、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成各物质者M呆持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称&原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分1
