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时间:2018-01-20
《分析化学部分思考题的参考答案+酸碱滴定法习题答案+沉淀滴定法教案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、分析化学部分思考题的参考答案第一章概论3.基准试剂主体含量大于99.9%;高纯试剂杂质含量少;专用试剂指在某一特殊应用中无干扰,如光谱纯、色谱纯。6.标定c(NaOH)=0.05mol·L-1时,草酸m=0.05×0.025×63=0.08g称量误差而m(邻)=0.05×0.025×204=0.26g∴选邻苯二甲酸氢钾好。若c(NaOH)=0.2mol·L-1,两种基准物都可称小样,都可以。8.H2C2O4·2H2O会失水,使标定的NaOH结果偏低;测定有机酸的摩尔质量则偏高。10.Na2B4O7·10H2O、B、B2
2、O3和NaBO2·4H2O与H+的物质的量之比分别是1∶2、2∶1、1∶1和2∶1。第二章误差与数据处理1.(1)过失;(2)随机误差;(3)系统误差。4.例2.9中因样品消耗的NaOH仅0.90mL,体积误差为,若使误差小于0.1%,需增加称样量10~20倍。5.称样3.5g,称量误差为,若报告结果中有4位有效数字,表示其相对误差<0.1%,与测量的精确程度不符;若报2倍有效数字,则反映了测量精度。第三章酸碱平衡与酸碱滴定1.物料平衡:[Cl-]=3{[Fe3+]+[Fe(OH)2+]+[Fe(OH)2+]}=3c(
3、FeCl3)电荷平衡:[H+]+3[Fe3+]+2[Fe(OH)2+]+[Fe(OH)2+]=[OH-]+[Cl-]质子条件式:[H+]=[OH-]+[Fe(OH)2+]+2[Fe(OH)2+]2.pH指-lga(H+),滴定到50%时[HA]=[A-],所以应为。4.(1)用NH4F掩蔽Fe3+、Al3+时,起作用的是F-,应使pH>4才能主要以F-形式存在。(2)用KCN作掩蔽剂时,pH>10才能以CN-存在。5.氨基乙酸(HA)溶液的质子条件为:[H+]+[H2A+]=[OH-]+[A-];HA的pKa2=9.7
4、8,pKb2=11.65,酸解离倾向大于碱解离倾向,因此需加入适量H+抑制其酸解离,使其酸、碱解离相同,即达到了等电点。等电点时的质子条件为[H+]+[H2A+]=[OH-]+[A-]+c(HCl)6.用0.0200mol·L-1EDTA滴定25.00mL0.0200mol·L-1Zn2+时,产生的,2.0mL0.10mol·L-1HAc—0.10mol·L-1Ac-缓冲溶液中可与H+作用的,全部被中和后即为HAc—HCl体系,无法使pH为5.0左右。需加入浓的HAc-Ac-缓冲溶液。加入缓冲溶液的方法有多种,如(1)
5、缓冲溶液的pH=5.0,加入2ml(或nml),设反应后pH=4.8;(2)缓冲溶液的pH=5.2,加入2ml(或nml),使反应后pH=5.0,计算缓冲溶液中的c(NaAc)和c(HAc)。(3)加一定量的HAc和NaAc到待测溶液中,则仅需计算m(NaAc)和n(HAc)便可操作。7.的,∴不能用NaOH准确滴定;返滴定不解决反应完全度问题,化学计量点前后的突跃不够大,则无法用指示剂确定终点。8.将中和过游离酸的肥田粉样品溶液(有MR)与中和过甲酸的甲醛(有PP)混合时,,溶液为酸性,显MR的红色,用NaOH滴定时
6、则可看到由红变黄再到红(PP变色)的过程。11-13.见习题答案。第四章络合滴定法1.∵络合体系复杂、离子强度较高(缓冲体系、掩敝剂等)。3.∵sp时,M与Y已定量反应生成MY(>99.9%),剩余的未与Y反应的M已很少,实际与M反应消耗的A很少,故可认为未和M反应的[A′]≈c(A)4.凡能与金属离子和络合剂EDTA发生副反应的物质都是降低络合物稳定性的因素,如酸效应、络合作用()等。5.均使滴定突跃增大一个单位。6.sp时,c(M)=c(Y);M与Y均无副反应或时,7.,sp后曲线重合sp时,sp前0.1%,按剩余
7、Mn+浓度计算:sp后0.1%,按过量Y浓度计算:8.不行,∵用氨性缓冲液控制pH≈10,此时氨不仅起控制pH的作用,还起到辅助络合剂的作用,使成,故在pH10时不产生沉淀;而用硼砂,Zn2+会产生,干扰测定。9.原则上测什么金属离子,用什么金属离子的标准溶液标定EDTA最好,条件完全一致,减小滴定误差。但测用标定时,虽然,但在pH10左右,由于有许多副反应(),使已降低很多,使与差不多了。即便两常数不同,若均能使反应完全度>99.9%,也可以得到准确结果。12.Fe3+,Al3+封闭EBT指示剂,可加三乙醇胺掩蔽之。
8、13.往水样中加pH=10的氨性缓冲溶液,再加EBT指示剂,若变红,肯定有金属离子存在。滴加EDTA,若红色退去变兰,有Ca2+、Mg2+;若褪色不敏锐表明有Fe3+、Al3+或Cu2+。14.首先取一定量待测溶液,以磺基水扬酸为指示剂,用EDTA滴定Fe3+(在pH~2)记下EDTA准确用量以计算Fe3+含量.产生的n(H+)=
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