【精品】分析化学思考题-2-酸碱滴定法.doc

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1、第二章酸碱滴定法思考题1、在硫酸溶液中，阖子活度系数的大小次序为:叮>「hso：>试加以说明。答：离子强度对活度系数的影响是与离子的电荷和离子的体积有关，电荷越高，影响越大，体积越大，影响越大，而受电荷的影响程度大于体积的影响程度，而上述三种离子的体积大小为H+rHS0~>rso}~。2、于草酸溶液中加入人量强电解质，草酸的浓度常数Kcal和“边之间的差别是增大还是减少？对其h活度常数K°al和K°a2的影响又是怎样？答:KcJH+][HC2O；]ai~

2、H

3、2C2O4

4、K°'He?。】WC2O4-]—孔当加入大量强电解质，溶液的离子强度增大时，离子的活度系数均减小离子的价奋越高，减小的程度越大，所以这时KC泊和K；2均增大。由于rHC2O4

5、2[CO32]][H2CO3]+[HCO3]+[CO32]=CPBE:[H+]=[OIT]+[NH3]+[CO32]-[H2CO3](2)C(mol-U])NH4FMBE：”NH4l+=CCBE:[NHt]^-[H+]=[OH-]+[F~][[HF]+[F~]=CPBE:[H+]=[OH]+[NH3]-[HF](3)C(mol-U')NaNH4HPO4[Na+]=CMBE:[NH3]+[NH^]=C[比PO4]+[H2PO；]+[POj]+[HPO/]=CCBE:[Na+]+[NH^]+[H+]=[OH-]+[H2P0；]+2[HP0l~]+

6、3[P0l']PBE:[H+]=[OH-]+[NH3]+[PO门一[比PO；]-2[比P04](4)C{mobU^NaNHAHPOAMBE:[NH3]+[NH^]=C[比PO4]+[比P。；1+[HPO；-]+[POf]=CCBE:[NH：]+[H+]=[OZT]+[J/?P。；]+2[HPOf]+3[P0门PBE:[H+]=[OH~]+[NH3]+[HPOf]+2[P0J]—[H3P04](1)C,(mol•L_,)NH.+C2(mol・L_1)NaOHMBE:VNH^^NH^=CyCBE:[N/]+[NH：]+[/T]=[OH-][Na+

7、]=C2PBE:[H+]=[OH']-[NHt]-C2(2)C1(mol•L_,)HAc+C2(mol-L_,)H3BO,MBE:CBE\H"]=OH~]+Ac']+H.BO：][/Mc]+[Ac—]=G[H,BO.]+[H1BO；]=C1PBE:[H+]=[OH~]+[Ac~]+[H2BO~](3)G(mol•L_,)H.PO,+C2(mol-L_1)HCOOHMBE./[时。4]+[时0；]+[咖产]+[P0门=G[HCOOH]+[HCOO~]=C2CBE:[/T]=[OH一]+[HCOO~]+[H2PO；]+2[HPO~~]^

8、3[P0J]PBE:[H+]=[0/T]+[HqPO；1+2[HPO门+3[P0「]+[HCOCT](8)G(mol-L_,)NaH2PO4+C2(mol•L)HClh3po4+h2po;+hpo}~+1PO^1=gMBE:

9、=c2[Na+]=C}CBE:[H+]+[Na+]=[OH-]+[CK]+[H2PO；]+2[HPO；-]+3[POl~]PBE：lH+]=OH-]-}-[HPO~-]+2POl-]-[H3PO4]+C2(9)C(mol-L'1)(NH'CO、MBE:<[NH.]+[NHt]=2C[H2CO3]

10、+[HCO~]+[CO；-]=CCBE:[NH：]+[/T]=[O/T]+HCO：1+2[C0?_lPBE:[//+]=[O/f•1+[NH3]-[HCO；]-2[H2CO3](10)C(mol-r1)HAC+C2{mobU})NaACMBE沢[HAc]+[Ac~]=C}+C2[Na+]=C2CBE:[H+]^[Na+]=[OH~]+[Ac~]PBE:[W+]=[OW]+[Ac-]-C24、在下列各组酸碱物质中，哪些属于共辄酸碱对?(1)H3PO4一Na2HPO,不是(2)h2so—so~~不是(3)h2co,一CO]'不是(4)NH；CH

11、£OOH-NH£H£OCT不是(5)H2Ac+Ac~不是(6)(ch24h+—(ch2)6n4是5、判断下列情况对测定结果的影响(1)标芒NaOH溶液时，若邻苯