高三化学专题复习之阿伏加德罗常数和定律

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1、绍兴一中分校高三化学二轮复习资料阿伏加德罗常数和定律专题五：阿伏加德罗常数和定律【考纲要求】1、能力要求：u通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。2、知识要求u理解阿伏加德罗常数的含义，掌握气体摩尔体积的涵义；u理解阿伏加德罗定律并学会对其进行推论和应用；u综合应用气体摩尔体积和阿伏加德罗定律进行有关计算。【基础知识】1、阿伏加德罗常数①准确值：____________________________________；②近似值：___________；③单位：_______；④符号：_______。2、阿伏加德罗定律及其推论（1）标准状况下的气体摩尔体积_____

2、__________________________。（2）气体摩尔体积_______________________________。（3）阿伏加德罗定律_______________________________。（4）阿伏加德罗定律的重要的四个推论①压强之比______________；②体积之比______________；③质量之比______________；④密度之比______________。【典型例题】【例1】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（）⑴常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4

3、L，所含的气体的分子数约为NA个⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L⑸常温下，18g重水所含中子数为10NA个⑹常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2NA电子发生转移⑻标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为⑼31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个⑽1L1mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA【点拨】⑴正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。⑵正确，任意比例混合的甲

4、烷和丙烷混合气体22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有NA个分子。⑶不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。⑷不正确，因为存在以下平衡：2NO2N2O4(放热)，降温，平衡正向移动，分子数少于1mol，标准状况下，其体积小于22.4L。⑸不正确，重水分子（D2O）中含有10个中子，相对分子质量为20，18g重水所含中子数为：10×18g/20g·mol-1=9mol。22绍兴一中分校高三化学二轮复习资料阿伏加德罗常数和定律⑹正确，1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有4mol电子，这与外界温度和压强无关。⑺正确，不论在任何条

5、件下，2g氢气都是1mol，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氢气一定转移2mol电子。⑻不正确，标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol。⑼不正确，白磷分子的分子式为P4,其摩尔质量为124g/mol，31g白磷相当于0.25mol，白磷的分子结构为正四面体，一个白磷分子中含有6个P-P共价键，所以，0.25mol白磷中含有1.5NA个P-P共价键。⑽不正确，Fe3+在溶液中水解。本题答案为⑴⑵⑹⑺。【例2】在一定体积的密闭容器中放入3升气体R

6、和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）==4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是A、2B、3C、4D、5【点拨】方法1：常规法。即由反应前后压强之比列方程求解。密闭容器中充入3升气体R和5升气体Q可认为充入3mol气体R和5mol气体Q，由反应方程式可知，R与Q完全反应后，R过量，余1mol，同时生成4molX气体和nmolY气体，根据题意：p2/p1＝n2/n1有：(4+n+1)/(3+5)＝87.5/100，n＝2。方法2：差量法。由有关物质的反应量及其反应前后的相关差量结合方程式求解

7、。反应后气体的物质的量为(3+5)mol×87.5％＝7mol2R（气）+5Q（气）==4X（气）+nY（气）△n5mol（7-4-m）mol5mol（8-7）mol∴n＝2。方法3：特殊解法（巧解）。因为反应完成后，压强变小，故该反应是气体分子数减小的反应，即：2+5>4+n，n<3，在选项中只有n＝2满足不等式。【例3】在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有_______个A原子，AH3分解反应的化学方程式为______