阿伏加德罗常数专题复习.ppt

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1、关于阿伏加德罗常数的专题复习英德中学张泽松基础知识：1mol的任何粒子的粒子数目，称为阿伏加德罗常数，常用NA表示，其单位为mol-1。注意：阿伏加德罗常数是一个精确值。6.02×1023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。高考命题分析：“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是……”，这类题目自1987年开始，几乎每年高考必出一题，成为高考试题中的必考题。这类题目考查的是学生对阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对学生思维的严密性是一个很好的考查与

2、判断。近些年来，阿伏加德罗常数问题考查的热点主要有下列几个方面：⑴一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的物质是H2O、N2、O2、H2、NH3。⑵一定体积的物质中所含的原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、辛烷、丙烷等。⑶一定量的物质在氧化还原反应中的电子转移数目，曾考过的物质有Na、Mg等。高考考点分析：以阿伏加德罗常数为载体而设计的高考选择题，大多与化学量有关。比较和判断化学量时应注意以下几个方面：⒈物质状态。水在标况下为液态或气态，SO3在标况下为固态，常温常压下为液态；在标况下，碳原子数大于4而小于16的烃

3、一般为液态（新戊烷除外）。⒉某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。⒊一些物质结构中化学键数目。常见有SiO2，Si，CH4，P4。⒋特别物质的摩尔质量。D2O，T2O，18O2，14CO2等。⒌较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2+H2O⒍要用到气体摩尔体积22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下。⒎某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变。⒏“不定体系”。如“NO和NO2混合气”，“NO2气体有时应考虑隐反应2NO2＝N2O4”等。上属8项也往往是命题者有意设

4、置的干扰性因素，并常为考生疏忽之处。练习：设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是——————（填编号），错误的请改正。⒈通常状况下，22.4L氯气所含的原子数为2NA。⒉醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等。⒊2.3g钠由原子变为离子时，失去的电子数为0.1NA。⒋18g重水（D2O）所含的电子数为10NA。⒌7.1g氯气变成氯离子时得到的电子数为0.2NA。⒍标况下11.2L水含有的氧原子数0.5NA。⒎在1.01ⅹ105Pa、298K时，NA个氢分子和NA个氦原子所占体积相同。⒏1.6gNH-2离子含有的电子数为NA。⒐62

5、g白磷含有2NA个白磷分子。⒑16g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是NA。⒓标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含有的分子数为NA。⒔4℃时，11.2L水所含的水分子数为0.5NA。⒕常温常压下，1molNe含有的核外电子数为NA。⒒在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相等。回顾反思：有关阿伏加德罗常数的考查，一直都放在对“22.4L/mol”能否正确处理上面。“22.4L/mol”必须在标准状况和1mol气态物质两个条件同时具备才能使用，缺一不可。从1990年至1994年连续5年，干扰选项一直设在“标准

6、状况”上，用“常温常压”、“相同状况”、“通常状况”、“0℃，1.01×105Pa”等说法来代替“标准状况”，干扰一直都有效。到考生基本适应后，干扰项的设置开始变化，1995年和1997年用“常温常压下1mol氦气含有原子数为NA”来设置干扰，一些盲目泡在题海、不善于总结的同学一看见“常温常压”，就条件反射地判断这个说法是错的，其实这个说法并不涉及22.4L/mol，结果干扰继续有效。1996年的考题，干扰改设在“气态物质”上，用“标准状况下1L辛烷”来设置干扰。最近两三年，这个考点干扰项的设计趋于隐蔽和变化，但始终落在“标准状况”和“气态物

7、质”上。在复习中将这些类似的问题总结清楚，知道命题者是如何命题的，知己知彼，解题就有把握了。高考试题选练：⒈（2002上海高考题）NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB．1L1mol﹒L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NAA⒉(2003年上海高考试题）以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．53g碳酸钠中含NA个CO32-B．0.1molOH-含NA个电子C．1.8g重水（D2O）中

8、含NA个中子D．标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子B3．(1997年全国高考试题）用NA表示阿伏德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，11.2LN