阿伏伽德罗常数计算复习提纲

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1、物质的量计算NA计算ρ一、公式M=ρ•VmpV=nRT1、N：微粒的种类（分子、原子、离子、质子、中子、电子）注意：应用角标求算微粒数量；惰性气体是单原子分子，没有角标！！例：0.2molH2O中含有______个水分子、______molH原子、______个O原子、______mol电子。2、M：摩尔质量=相对原子、分子质量=质量数（仅在整数部分相等）区别：摩尔质量有单位g/mol；相对原子或分子质量是精确值，能够精确到小数点后4~6位；质量数仅表示原子中质子与中子的个数和。3、n=---只适用于气体物质。只有在标准状况下Vm=22.4L/mol

2、。标准状况：0℃、101kPa。注：对于标准状况的提示；标准状况下非气态的物质！4、C=中的V是指溶液体积！二、考点（判断正误）第一类：有关单一物质的计算分子数：标准状况下，22.4LH2O含有的分子数等于0.1NA1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子离子数：1L18.4mol/LH2SO4中含有18.4NA个SO42—1molNa2O2固体中含有的离子总数为4NA10LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—离子数为2NA将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+氢离子浓度为0.1mol/L的醋酸溶

3、液中，c(CH3COOH)=0.1mol/L电子数、质子数：18gD2O中含有的质子数为10NA1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA化学键、共用电子对：常温下，4gCH4含有NA个C—H键46gC2H6O中共用电子对数为8×6.02×1023第二类：有关混合物的计算（混合成分不反应）分子数：46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA原子数：标准状况下，22.4LCO和NO的混合气体中含有的原子数为2×6.02×1023电子对、化学键：1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×10232物质的量计算等质量的C2H

4、4和C3H6中所含C—H键数相等第三类：与反应有关的计算电子数：1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移的电子数为2NA用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH14时，则电极上转移的电子数目为NA在H2O2+Cl2===2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移电子4NA个可逆反应：常温高压条件下，1.4gN2和0.3gH2反应，生成NH3的分子数为0.1NA第四类：定性比较对pV=nRT进行展开推导出在不同条件下温度、压强、物质的量、体积、质量、密度、摩尔质量间的关

5、系pV=nRT1、恒温、恒压下：气体体积之比=物质的量之比=气体分子数之比2、恒温、恒容下：气体压强之比=物质的量之比=气体分子数之比pV=（m/M）RT3、恒温、恒压下：（摩尔质量相同时）气体体积之比=质量之比（质量相同时）气体体积之比与摩尔质量成反比4、恒温、恒容下：（摩尔质量相同时）气体压强之比=质量之比（质量相同时）气体压强之比与摩尔质量成反比PM=ρRT5、恒温、恒压下：摩尔质量之比和密度之比成反比（适用于平均摩尔质量）【例】：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比同温同压下两种气体

6、的物质的量之比等于密度之比同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2