阿伏伽德罗常数涉及的计算

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1、有关阿伏加德罗常数的计算有关阿伏加德罗常数（NA）的计算是高考化学命题的一大热点，常见的题型是让考生对有关阿伏加德罗常数（NA）的计算结果做出正误判断。实际上，这类题目只是以阿伏加德罗常数做为载体，其考查内容涉及了化学基本概念和基本理论、元素化合物甚至化学实验等多方面的知识。分析对比近些年高考中有关题目，可以看出，此类试题大体上有以下几个考查内容：一、计算物质中所含微粒的数目这一方面往往给出一定质量、一定物质的量或一定体积的物质，来计算该物质中所含分子数、原子数、质子数、电子数等。在判断时，应首先区分出要求计算的是什么微粒的数目，尤其应注意的是给出一定体积的物质时，该

2、物质是否处于标准状况下，在标准状况下该物质是否为气体。例如，下列有关阿伏加德罗常数（NA）的叙述正确的是：（1）18g重水中所含电子数为10NA（2）25℃，1.013×105Pa下，11.2L氯气所含原子数为NA个 （3）常温常压下，32g氧气中含有2NA个原子（4）标准状况下，22.4L氦气中所含原子数为NA个 （5）标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 （6）标准状况下，22.4L三氧化硫中含有4NA个原子（7）标准状况下，0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2L （8）62g白磷中含有2NA个白磷分子 （9）1mol羟基中含有10NA个

3、电子 （10）1L0.2mol/LBa(NO3)2溶液中含有0.2NA个NO3- （11）1L0.5mol/LNa2S溶液中含有0.5NA个S2- （12）0.1molNa2CO3溶于水得到的溶液中所含阴离子数大于0.1NA个 （13）106gNa2CO3固体中含有NA个CO32- （14）1mol冰醋酸中含有NA个CH3COO- （15）1L0.5 mol/L的H2S溶液中含有NA个H+ （16）25℃时，1g水中约含有1010NA个OH- （17）浓度分别为1mol/L和0.5mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1L，含CH3COOH和CH3CO

4、O-共1.5mol （18）1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA （19）醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 二、计算氧化还原反应中得失电子数目此类题目旨在考查氧化还原反应的知识，在分析时应结合具体反应，弄清楚反应中的得失电子情况。 （20）2.4g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA（21）标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为（22）电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1mol电子 （23）1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA（

5、24）标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4molHCl被氧化时，生成44.8LCl2 （25）32gCu与S完全反应转移的电子数为NA三、关于阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律本身就是高考的一个重要考点。在分析时，要抓住阿伏加德罗定律中的“四个相同”关键词，即同温同压同体积的任何气体含有相同的气体分子数（或相同的物质的量） （26）NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16:1（27）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA 3（28）同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同（29）标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧

6、化碳混合物22.4L所含原子数为2NA （30）同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等 （31）同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA 四、关于分子或晶体结构中化学键数目的计算 在解答这方面的试题时，应该从每个原子的成键数目，结合分子结构、晶体结构模型做出正确的分析。 （32）31g白磷分子中含1.5NA个化学键 （33）SiO2晶体中，每摩硅原子可形成2NA个共价键 五、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算 在分析此类题目时，要注意给出的物质彼此间是否会发生一些反应、反应能否完全进行、产生的气体能否从溶液中逸出等问题。 （34）标准状况下，11.2

7、LNH3和11.2LHCl混合后分子总数为NA （35）标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后分子总数为NA（36）含nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成个氯分子 （37）标准状况下，在100ml2mol/LH2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，可收集到4.48LSO2气体3答案 正确的叙述有3、4、7、12、13、16、17、19、21、24、26、27、29、32提示：（1）重水的式量为20；（2）非标准状况；（4）稀有气体分子为单原子分子；（5）标准状况下，只有碳原子数小于和等于4的烃为气体，此题中的辛烷为液体；（6）