盐类水解应用习题

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1、天津一中高二化学选修4练习盐类水解的影响因素1．物质的量浓度相等的下列溶液，pH值由大到小的顺序是（）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．NaHCO3Na2CO3NH4ClNaClC．NH4ClNaClNaHCO3Na2CO3D．Na2CO3NH4ClNaHCO3NaCl2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是：（）A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO33．应已达平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,若要使FeCl３的水解程度增大，应采用的方法是：（）A．加入

2、NaHCO3B．加入AgNO3固体C．加入FeCl3固体D．加热4．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（）A．V1>V2B．V1

3、OH－C.HCO3－+H2O=H3O++CO32－D.AlO2－+2H2O=Al(OH)3+OH－7．下列溶液能跟镁条反应并生成氢气的是（）A.甲酸B．NaOHC．氯化铵D.碳酸钠8．甲酸的下列性质中，可以证明，它是弱电解质的是：（）A.甲酸能与水以任意比互溶B.1mol/L甲酸溶液的pH值约为2C.10ml1mol/L甲酸恰好与10ml•1mol/LNaOH溶液完全反应D.HCOONa溶液的pH值大于79．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液与强碱溶液反

4、应C．强酸溶液与强碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是（）A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解C．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离D．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用天津一中高二化学选修4练习盐类水解的应用11．把氨气通入稀盐酸中，当pH＝7时，下列叙述正确的是：（）A．氨气过量B．盐酸有剩余C．溶液中[Cl－]=[N

5、H4+]D．氨气和盐酸的物质的量相等12．为了配制NH４+的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）A．适量的盐酸B．适量的NaClC．适量的NaOHD．适量的氨水13．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是（）A．无水FeCl3B．Fe(OH)3C．FeOD．Fe2O3某溶液中FeCl３的水解反14．下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－C.中性溶液：Al3+、K+、

6、SO42－、AlO2－D.c(H+)②>③>④　B.④>③>①>②C.③>④>②>①　D.③>④>①>②17．向三份0.1mol，LCH3COONa溶液

7、中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大18．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH值由大到小的顺序是①NaCl　②CH3COONa　③NH4Cl　④AlCl3　⑤Ba(OH)2⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH　⑩H2SO419．（1）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）___。A．氨水与氯

8、化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小（2）25℃时，0．1mol·L-1NH4NO3溶液中水的电离程度________