盐类水解习题1

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1、第三节盐类水解考点练习考点一：盐为什么会呈现酸碱性:1．（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+2．NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是A．NH3·D2O和HD2O＋B．NH3·HDO和D3O+C．NH2D·D2O和DH2O＋D．NH2D·HDO和D3O+考点二：判断及比较溶液的酸碱性和pH值：3．相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（）A．Na2CO3B．NaNO3C．N

2、a2SiO3D．Na2SO34．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最小的是()A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO45．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④苯酚钠，按pH由大到小排列正确的是A．①＞④＞③＞②B．①＞②＞③＞④C．④＞③＞①＞②D．④＞①＞③＞②6．浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是()A．①②③④B．④③①②C．③④①②D．②①④③7．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺

3、序是（）A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、8.100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液（   ）。A.显碱性         B.显酸性       C.显中性     D.不能确定考点三：解释平衡体系移动的方向：9．当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的物质是()3A．NH4ClB．NaOHC．Na

4、2CO3D．盐酸10．下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是()A．氯化铁B．氯化钠C．盐酸D．碳酸钠11．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（）A．NaHSO4B．KAl（SO4）2C．NaHCO3D．CH3COONa12．在FeCl3溶液中存在着平衡体系：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，改变条件，填写下表。（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”）条件平衡移动方向Fe3+的浓度n(H+)c(H+)加少量盐酸加少量NaOH加水稀释升高温度考点四：确定盐溶液的离子种类和数目:13.

5、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是()A．Na2SO3B．Na2SO4C．(NH4)2SO4D．K2S14.物质的量相同的下列溶液中，含阴离子数目最多的是()A．NaClB．CH3COONaC．Na2CO3D．K2SO415．为使Na2S溶液中的c(Na+)/c(S2-)比值减小，可加入的物质是()A.盐酸B.适量的NaOH溶液C.适量的KOH溶液D.适量的KHS溶液考点五：比较盐溶液中离子浓度大小：16.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最小的是（）A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH3·H2O17.下列溶液，阴离子总浓度最大的

6、是()A．0.2mol/LNaClB．0.1mol/LBa(OH)2C．0.2mol/LK2SD．0.2mol/L(NH4)2SO418.NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均为5，其中由水电离出的c（H+）分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系正确的是（）A．a=bB．abD．不能确定319.在10mL0.1mol/L的醋酸中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗氢氧化钠溶液的体积（）A．等于10mLB．小于10mLC．大于10mLD．无法判断考点六：某些盐不能用蒸发方法结晶：20．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是(

7、)A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁21．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸铁水解B．抑制硫酸铁水解C．提高溶液的pHD．提高硫酸铁的溶解度3