盐类的水解的习题

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时间:2018-07-15

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1、盐类的水解练解析一、、、1.下列各+、MnO4-、Cl-B.和Al反应能产生氢气的溶液:K+、NH4+、Cl-、S2O32-C.中性溶液:Al3+、K+、SO42-、AlO2-D.c(H+)

2、、SO32-只有在酸性环境下才表现氧化性II.酸性环境可加大MnO4-、ClO-的氧化性III.络合反应:Fe3+和SCN-不共存注意:含的条件,如:“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=x”等。有色离子通常有:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、[Fe(SCN)x]3-(x=1~6)②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是:能溶解Al(OH)3、和Al反应能生成H2的溶液(除H+、NO3-和Al产生NO而不产生H2)、水电离产生c(H+)和c(OH-)浓度都小于10-7mol/L的溶液、水电离2.下列离子反应方程

3、式中,不属于水解反应的是A.NH4++HB、C选项是电离方程式,水解反应后一定有弱酸或弱碱。答案:B、C3.若室温时,0.1mol/L的盐NaX溶液的pH=9。则该溶液中水解的X-占全部的X-的A.0.01%  B.0.09%  C.1.0%  D.无法确定分析与解答NaX的水解反应为:X-+H2O=HX+OH-,起水解反应c(X-)=c(OH-)=1×10-5mol/L,水解率为=0.01%答案:A4.25℃时,相同物质的量浓度下列溶液中,水的电离度由大到小排列顺序正确的是( )①KNO3 ②NaOH ③NH4Ac ④NH4

4、ClA.①>②>③>④   B.④>③>①>②C.③>④>②>①   D.③>④>①>②分析与解答①KNO3为强酸强碱盐,在水溶液中电离出的K+和NO3-对水的电离平衡无影响。②NaOH为强碱,在水溶液中电离出的OH-对水的电离起抑制作用,使水的电离度减小。③NH4Ac为弱酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH4+和Ac-均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和HAc,并能相互促进,使水解程度加大从而使水的电离度加大。④NH4Cl为强酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O,促进水的电离,但在相同

5、浓度下其水解程度要小于NH4Ac,该溶液中水的电离度小于NH4Ac中的水的电离度。答案:D5.物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HY  B.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZ  D.HY、HZ、HX分析与解答酸越弱,阴离子水解的程度越大,溶液的pH越大,可直接推知Z-水解的程度最大,其酸性应最强,而HX的酸性最强,则三种酸的酸性由强到弱的顺序是HX、HY、HZ。答案:C6.等物质的量浓度的下列物质的溶液,其pH值由大到小

6、的顺序是①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4分析与解答⑤和⑨都是碱,c(OH-)大,Ba(OH)2为二元碱,NaOH为一元碱,pH值应⑤>⑨;②⑥⑦为强碱弱酸盐水解呈碱性,pH值大于7,根据越弱越水解可判断pH值大顺序,已知酸性顺序:CH3COOH>H2CO3>HCO3-酸性越弱相应下面离子水解程度越大,离子水解程度大小顺序为:CH3COO-⑦>②;NaCl为强酸强碱盐不水解p

7、H=7;NH4Cl和AlCl3为强酸弱碱盐,水解后pH<7,碱性NH3·H2O>Al(OH)3,NH4+水解程度小于Al3+,pH值NH4Cl>AlCl3;NaHSO4为强酸酸式盐在溶液中全部电离,H2SO4为二元强酸c(H+)最大。答案:上述盐溶液pH值大小顺序⑤>⑨>⑥>⑦>②>①>③>④>⑧>⑩。7.把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)>c(NH3·H2O)B.c(NH4+))=c(Na+)>c(

8、NH3·H2O)>c(OH-)C.c(NH4+))>c(Na+)>c(OH-)>c(NH3·H2O)D.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)分析与解答此类型题目,若发生化学反应,优先考虑化学反应,通过化学反应各种离子浓度能比较出来,则不必考虑水解和

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