盐类的水解的习题

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1、盐类的水解练解析一、、、1.下列各+、MnO4－、Cl－B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－C.中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－D.c(H+)

2、、SO32－只有在酸性环境下才表现氧化性II.酸性环境可加大MnO4－、ClO－的氧化性III.络合反应：Fe3+和SCN－不共存注意：含的条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=x”等。有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－、[Fe(SCN)x]3－(x=1~6)②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：能溶解Al(OH)3、和Al反应能生成H2的溶液(除H+、NO3－和Al产生NO而不产生H2)、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度都小于10－7mol/L的溶液、水电离2.下列离子反应方程

3、式中，不属于水解反应的是A.NH4++HB、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。答案：B、C3.若室温时，0.1mol/L的盐NaX溶液的pH=9。则该溶液中水解的X－占全部的X－的A.0.01%　　B.0.09%　　C.1.0%　　D.无法确定分析与解答NaX的水解反应为：X－+H2O=HX+OH－，起水解反应c(X－)=c(OH－)=1×10－5mol/L，水解率为=0.01%答案：A4.25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是（　）①KNO3　②NaOH　③NH4Ac　④NH4

4、ClA.①>②>③>④　　　B.④>③>①>②C.③>④>②>①　　　D.③>④>①>②分析与解答①KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和NO3－对水的电离平衡无影响。②NaOH为强碱，在水溶液中电离出的OH－对水的电离起抑制作用，使水的电离度减小。③NH4Ac为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和Ac－均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和HAc，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离度加大。④NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，但在相同

5、浓度下其水解程度要小于NH4Ac，该溶液中水的电离度小于NH4Ac中的水的电离度。答案：D5.物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HY　　B.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZ　　D.HY、HZ、HX分析与解答酸越弱，阴离子水解的程度越大，溶液的pH越大，可直接推知Z－水解的程度最大，其酸性应最强，而HX的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序是HX、HY、HZ。答案：C6.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH值由大到小

6、的顺序是①NaCl　②CH3COONa　③NH4Cl　④AlCl3　⑤Ba(OH)2⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH　⑩H2SO4分析与解答⑤和⑨都是碱，c(OH－)大，Ba(OH)2为二元碱，NaOH为一元碱，pH值应⑤>⑨；②⑥⑦为强碱弱酸盐水解呈碱性，pH值大于7，根据越弱越水解可判断pH值大顺序，已知酸性顺序：CH3COOH>H2CO3>HCO3－酸性越弱相应下面离子水解程度越大，离子水解程度大小顺序为：CH3COO－⑦>②；NaCl为强酸强碱盐不水解p

7、H=7；NH4Cl和AlCl3为强酸弱碱盐，水解后pH<7，碱性NH3·H2O>Al(OH)3，NH4+水解程度小于Al3+，pH值NH4Cl>AlCl3；NaHSO4为强酸酸式盐在溶液中全部电离，H2SO4为二元强酸c(H+)最大。答案：上述盐溶液pH值大小顺序⑤>⑨>⑥>⑦>②>①>③>④>⑧>⑩。7.把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH－)>c(NH3·H2O)B.c(NH4+))=c(Na+)>c(

8、NH3·H2O)>c(OH－)C.c(NH4+))>c(Na+)>c(OH－)>c(NH3·H2O)D.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)分析与解答此类型题目，若发生化学反应，优先考虑化学反应，通过化学反应各种离子浓度能比较出来，则不必考虑水解和