第12章 配位平衡习题简解

《第12章 配位平衡习题简解》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第12章配位平衡12-1：在1L6mol/L的NH3水中加入0.01mol固体CuSO4，溶解后加入0.01mol固体NaOH，铜氨络离子能否被破坏？（K稳SCN[Cu（NH3）42+]=2.09×1013，KSP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）12-2当少量NH4SCN和少量Fe3+同存于溶液中达到平衡时，加入NH4F使[F-]=[SCN-]=1mol/L-1,问此时溶液中[FeF63-]和[Fe(SCN)3]浓度比为多少？（K稳Fe[SCN]3=2.0×103，K稳[FeF6]=1×1016）解：5×101212-3：在理论上，欲使1

2、×10-5mol的AgI溶于1cm3氨水，氨水的最低浓度应达到多少？事实上是否可能达到这种浓度？（K稳[Ag(NH3)2+]=1.12×107;Ksp(AgI)=9.3×10-17）解：3×102mol/L，实际上不可能达到。12-4：通过配离子稳定常数和Zn2+/Zn和Au+/Au的电极电势计算出Zn(CN)42-/Zn和Au(CN)2-/Au，说明提炼金的反应：Zn+2Au(CN)2-=Zn(CN)42-+2Au在热力学上是自发的。12-5：为什么在水溶液中Co3+(aq)离子是不稳定的，会被水还原而放出氧气，而3+氧化态的钴配合物，例如Co

3、(NH3)63+，却能在水中稳定存在，不发生与水的氧化还原反应？通过标准电极电势作出解释。（稳定常数：Co(NH3)62+1.38×105;Co(NH3)63+1.58×1035.标准电极电势：Co3+/Co2+1.808V,O2/H2O1.229V,O2/OH-0.401V;Kb(NH3)=1.8×10-5）12-6：欲在1L水中溶解0.10molZn(OH)2,需加入多少克固体NaOH？（Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17;[Zn(OH)42-]=4.6×1017）解：13g12-7：在PH=10的溶液中需加入多少NaF才能阻止0.

4、10mol/L的Al3+溶液不发生Al(OH)3沉淀？（KspAl(OH)3=1.3×20-20;K稳(AlF63-)=6.9×1019）解：1.62mol/L12-8：测得Cu

5、Cu(NH3)42+1.00mol/L,NH31.00mol/L

6、

7、H+1.00mol/L-1

8、H21bar,Pt的电动势为0.03V，试计算Cu(NH3)42+的稳定常数。解：3.49×101212-9：硫代硫酸钠是银剂摄影术的定影液，其功能是溶解未经曝光分解的AgBr。试计算，1.5L1.0mol/L-1的Na2S2O3溶液最多能溶解多少克AgBr？{K稳[Ag(S

9、2O3)23-]=2.8×1013;Ksp(AgBr)=5.0×10-13}解：1.2×102g12-10：定性地解释以下现象：（1）铜粉和浓氨水的混合物可用来测定空气中的含氧量。（2）向Hg(NO3)2滴加KI,反过来，向KI滴加Hg(NO3)2,滴入一滴时，都能见很快消失的红色沉淀，分别写出沉淀消失的反应。（3）用乙醇还原K2Cr2O7和硫酸的混合溶液得到的含Cr3+的溶液的颜色是深暗蓝紫色的，放置蒸发水分后能结晶出KCr(SO4).12H2O紫色八面体晶体，若为加快蒸发水分，将该溶液加热，溶液颜色变为绿色，冷却后不再产生紫色的铬钒晶体。（4

10、）Fe(CN6)3-的颜色比Fe(CN6)4-的颜色深。（5）金能溶于王水，也能溶于浓硝酸与氢溴酸的混酸。（6）向浓氨水鼓入空气可溶解铜粉（湿法炼铜）。（7）用粗盐酸与锌反应制取氢气时，可观察到溶液的颜色由黄转为无色。（8）少量AgCl沉淀可溶于浓盐酸，但加水稀释溶液又变浑浊。（9）向废定影液加入Na2S会得到黑色沉淀（沉淀经煅烧可以金属银的方式回收银）。（10）CuSO4固体可溶于浓盐酸得到黄色溶液或溶于浓氢溴酸得到深褐色溶液，但遇氢碘酸却现象大不相同，会析出大量碘。（11）电镀黄铜（Cu-Zn合金）或银以氰化物溶液为电镀液得到的镀层最牢固，电

11、镀液的其他配方都不及，长期以来人们为寻找替代有毒的氰化物电镀液伤透脑筋，你认为寻找替代物的方向是什么？（12）有两种组成为Co(NH3)5Cl(SO4)的钴（Ⅲ）配合物，只分别与AgNO3和BaCl2发生沉淀反应，这是为什么？（13）Cu(NH3)42+呈深蓝色而Cu(NH3)42+却几乎无色。（14）Pb2+溶液中逐滴添加Cl-，当[Cl-]≈0.3mol.L-1时，溶液中的铅（）总浓度降至极限，随后随加入的浓度增大而增大。（15）Fe3+遇SCN-呈血红色的条件是溶液必须呈弱酸性，不能呈弱碱性，而且溶液中不应有显著量F-或PO43-等离子存在

12、，也不能存在Sn2+等还原性金属离子或H2O2等还原剂。解：（1）2Cu+O2+2H2O+8NH3=2Cu(NH3)42++4OH-(2