欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:14033225
大小:264.00 KB
页数:9页
时间:2018-07-25
《配位平衡和配位滴定分析》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、第九章配位平衡和配位滴定分析一、本章要点1.了解配合物的定义、组成和结构特点。2.理解配合物价键理论的主要观点,并解释一些配合物的结构和性质。3.理解配位平衡常数的意义及其有关的计算。4.了解螯合物EDTA的特点及其应用。5.了解溶液中各级配合物的分布,掌握副反应系数,即酸效应、酸效应系数和配位效应、配位效应系数和条件稳定常数的基本概念。6.掌握条件稳定常数与绝对稳定常数、酸效应系数、配位效应系数的关系。7.掌握配位滴定的基本原理,影响配位滴定曲线突跃大小的因素、直接准确滴定的条件及配位滴定的适宜
2、酸度范围。8.掌握金属指示剂的作用原理、金属指示剂的选择依据,常用的铬黑T和钙指示剂的使用。了解金属指示剂的封闭和僵化现象及消除原理。9.掌握干扰离子的判断条件,控制溶液的酸度排除干扰离子和利用掩蔽法、解蔽法提高选择性的方法。10.掌握EDTA标准溶液的配制与标定以及配位滴定法的应用。二、示例解析例1命名下列配合物,并指出中心离子,配位体,配位数及配离子电荷。,,配合物名称中心离子配位体配位数配离子电荷四羟基合锌(Ⅱ)酸钾42-二氯化一氯五氨合钴(Ⅱ)62+硝酸一氯一硝基四氨合铂(Ⅳ)62+例2.
3、指出下列配合物中的配离子、中心离子及其配位数。(1)3KNO2·Co(NO2)3;(2)Co(CN)3·3KCN;(3)2Cu(CN)2·Fe(CN)2;(4)2KCl·PtCl2;(5)KCl·AuCl3;(6)CrCl3·4H2O;解化合物配离子中心离子配位数(1)(2)(3)(4)(5)(6)[Co(NO2)6]3-[Co(CN)6]3-[Fe(CN)6]4-[PtCl4]2-[AuCl4]-[CrCl2(H2O)4]+Co3+Co3+Fe2+Pt2+Au3+Cr3+666446例3.命名下
4、列配合物,并指出配离子和中心离子的电荷。(1)[Cu(NH3)4](OH)2;(2)[CoCl(NO2)(NH3)4]+;(3)K3[Co(NO2)6];(4)[CrBr2(H2O)4]Br·2H2O;(5)[Cr(OH)(C2O4)(en)(H2O)].配合物配合物名称配离子电荷中心离子电荷(1)(2)(3)(4)(5)氢氧化四氨合铜(II)一氯·一硝基·四氨合钴(III)配离子六硝基合钴(III)酸钾二水溴化二溴·四水合钴(III)一羟基·一草酸根·一乙二胺·一水合铬(III)+2+1-3+1
5、0Cu2+Co3+Co3+Cr3+Cr3+例4.已知有两种钴的配合物,它们具有相同的分子式Co(NH3)5BrSO4,其间区别在于第一种配合物的溶液中加BaSO4产生沉淀,加AgNO3时不产生AgBr沉淀,而第二种配合物与此相反。写出这种配合物的结构式,并指出钴配位数和中心离子的电荷。解配合物配合结构式中心离子电荷配位数(1)(2)[CoBr(NH3)5]SO4[CoSO4(NH3)5]BrCo3+Co3+66例5.根据下列实验结果,确定下列配合物的配离子、中心离子和配位体。化学组成PtCl4·
6、6NH3PtCl4·4NH3PtCl4·2NH3溶液导电性被AgNO3沉淀的Cl-数能导电4Cl-能导电2Cl-不能导电无沉淀解(1)[Pt(NH3)6]Cl4,[Pt(NH3)6]4+,配位数为6。(2)[PtCl2(NH3)4]Cl2,[PtCl2(NH3)4]2+,配位数为6。(3)[PtCl4(NH3)2],配位数为6。例6.在0.10mol.dm-3K[Ag(CN)2]溶液中,分别加入(1)KCL固体使Cl-浓度为0.0010mol.dm-3;(2)KI固体使I-浓度为0.0010mo
7、l.dm-3,是否能有沉淀产生?(已知Ksp,AgCl=1.6Х10-10,Ksp,AgI=8.3Х10-17)解:首先根据配位平衡求出Ag+浓度,其次分别求出离子积,并由溶度积来判断是否都能产生沉淀。设c(Ag+)=x(mol.dm-3)Ag++2CN-Ag(CN)2c起始(mol.dm-3)000.1c平衡(mol.dm-3)x2x0.1-xKf=1.26Х1021,因为Kf值很大,离解度很小,x值也很小,可视0.1-x=0.1(0.1)/4x3=1.26Х1021得:c(Ag+)=x=2.7
8、0Х10-8(mol.dm-3)Q=[Ag+][Cl-]=2.70Х10-8Х0.0010=2.7Х10-11Ksp,AgI,所以有AgI沉淀产生。例7.100ml0.1mol.L-1AgNO3溶液与100ml6.0mol.L-1NH3.H2O混合并达平衡,计算溶液中Ag+,NH3和Ag(NH3)2+的浓度各是多少?并判断在此溶液中加入1.0ml1.0mol.L
此文档下载收益归作者所有