12初三化学需要记忆内容

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1、初三化学需要记忆内容第七章盐的化学性质1、盐与金属的反应（金属和盐反应规律：前置后，盐可溶，钾钙钠钡要除外，属于置换反应）(1)湿法炼铜的原理：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(2)铜和硝酸银的反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(3)铜与硝酸汞的反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg(4)铝和氯化铜的反应：2Al+3CuCl2==2AlCl3+3Cu2、盐与酸的反应（属于复分解反应）3、盐与碱的反应（属于复分解反应）4、盐与盐的反应（反应物都可溶，属于复分解反应）(

2、1)硝酸银与氯化钠的反应：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3(2)硫酸钠与氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(3)硫酸钾与硝酸钡：K2SO4+Ba(NO3)2=2KNO3+2BaSO4↓中和胃液的方法有：1、Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O2、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2ONH4+的检验：①加NaOH溶液微热②用湿润的红色石

3、蕊试纸检验，变蓝则有NH4+例如：检验NH4Cl中的NH4+：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O第一章3．1772年法国化学家拉瓦锡通过实验研究出空气的成分。4．镁条燃烧时用到坩埚钳、酒精灯、石棉网；镁的用途：烟花和照明弹。5．空气中的主要成分是氮气和氧气，其体积分数分别是78％和21％，其余的气体分别是稀有气体、二氧化碳和其它气体及杂质其体积分数分别是0.94%、0.03%和0.03%。6．豆科植物的根瘤菌可以直接吸收空气中的氮气作为养料。7．氮气和稀有气体的化学性质都非常稳定，可用

4、作粮食瓜果和焊接金属的保护气。氦气用于填充探空气球是因为氦气密度很小且化学性质稳定。8．高锰酸钾制氧气实验步骤概括为：查装定点收移熄。试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流到试管底部使试管炸裂；试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾堵塞导管。9．工业上制氧气的方法是分离液态空气法。原理是根据液态氮和液态氧的沸点不同，蒸发时液态氮先汽化，留下液态氧。10．一定条件下，二氧化碳变成固体，俗称干冰，它可用于人工降雨和制造舞台人造云雾。11．实验室制二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，不用碳酸钠理由反应速率太快，不易控制；不

5、用稀硫酸理由是会生成微溶物硫酸钙，覆盖在石灰石或大理石表面，使反应停止。12．电解水时阳极产生氧气，阴极产生氢气，两极的体积比是1:2，质量比是8:1。在水中加少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是增加水的导电性。13．硬水是溶有较多含钙、镁物质的水。鉴别硬水和软水的方法是：加肥皂水法鉴别，泡沫少，有白色垢状物的是硬水。14．净水时，明矾的作用是将悬浮的杂质沉降；活性炭的作用是吸附色素和异味。15．实验室过滤操作要领是“一贴二低三靠”；粗盐提纯的实验步骤有溶解、过滤、蒸发。1.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3

6、NH3↑+CO2↑+H2O2、铜绿分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑3、铜绿和稀盐酸Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2↑4、镁条在空气里燃烧2Mg+O22MgO（耀眼白光）5、红磷燃烧4P+5O22P2O5（浓厚白烟）6、铁丝燃烧3Fe+2O2Fe3O4（火星四射）7、高锰酸钾受热分解制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑8、氯酸钾和二氧化锰共热2KClO32KCl+3O2↑9、双氧水制氧气2H2O22H2O+O2↑10、二氧化碳使紫色石蕊变色CO

7、2+H2O===H2CO311、碳酸受热分解H2CO3===CO2↑+H2O12、工业上制取二氧化碳CaCO3CaO+CO2↑13、实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑14、二氧化碳通进澄清石灰水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O15、生石灰制取熟石灰CaO+H2O===Ca(OH)216、电解水2H2O2H2↑+O2↑17、氢气在氧气中燃烧2H2+O22H2O（淡蓝色火焰）18、硫在氧气中燃烧S+O2SO2（蓝紫色火焰）19、钠在氯气中燃烧2Na+Cl22

8、NaCl20、碳在空气里不完全燃烧2C+O22CO21、碳在空气里完全燃烧2C+O22CO222、甲烷燃烧CH4+2O22H2O+CO2（蓝色火焰）23、管道煤气燃烧2CO+O22CO2（蓝色火焰）第三四章1．构成物质的微粒有原子、离子和分子。由原子构成的有：金属、稀有气体、碳、硅。如金刚石由碳原子构成，铜由铜原子构成。由分子构成的有：除稀有气体以外的气体、水和双氧水、有机物、碘单质、所有的酸（汽水有点酸）。如干冰是由二氧化碳分子构成的。由