第三节海水“晒盐”.ppt

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1、复分解反应专题复习达川区百节镇中心学校杨春复习目标1、掌握复分解反应发生的条件2、会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应3、会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂等问题。请同学们完成以下化学反应方程式：1、Mg+O2—2、KMnO4--3、C+CuO—4、Na2CO3+MgCl2—5、Ba(OH)2+Na2CO3—6、Na2CO3+Ca(NO3)2—7、Ba(NO3)2+K2SO4—8、AgNO3+KCl---9、Mg(NO3)2+NaOH—10、CuSO4+NaOH—11、FeCl3+NaOH--请同学们完成以下化学反应方程式：1、2Mg+O2

2、2MgO2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23、C+2CuO2Cu+CO24、Na2CO3+MgCl2=MgCO3+2NaCl5、Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH6、Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2NaNO37、Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO38、AgNO3+KCl=AgCl+KNO39、Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaNO310、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)211、FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3点燃[讨论]上述反应中共有几种基本反应

3、类型?生成的白色沉淀有哪些?其中不溶于硝酸的是哪两种?生成的碱类沉淀各是什么颜色?1.什么是复分解反应2.复分解反应发生的条件是什么3.九大沉淀都有哪些4.生成气体的离子对，生成水的离子对5.常见有颜色的离子有哪些常见的九大沉淀CaCO3、MgCO3BaCO3、BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3AgCl、Al(OH)3（蓝色）（红褐色）Mg(OH)2均为白色生成气体的离子对：生成水的离子对H+和CO32-H+和HCO3-NH4+和OH-常见有颜色的离子：Fe2+浅绿色Fe3+黄色Cu2+蓝色MnO4-紫红色H+和OH-复分解反应的应用判断两种化合物能否

4、反应鉴别离子共存除杂题型1、判断两种化合物能否反应（1）H2SO4+Ca(OH)2（2）HCl+NaOH（3）Na2CO3+2HCl（4）BaCl2+Na2SO4（5）CaCl2+KNO3（6）CaCO3+2HCl（7）CaCO3+BaCl2=CaSO4+H2O=NaCl+H2O=2NaCl+H2O+CO2=2NaCl+BaSO4=CaCl2+H2O+CO2小结复分解反应要发生，应同时考虑两方面的条件：反应物溶解性：有酸时无要求无酸时均要溶生成物的状态：沉淀或气体或水题型2、离子共存（1）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Na+Cl-OH-B．

5、K+Ca2+CO32-C．H+Cl-CO32-D．Na+Fe3+OH-（2）下列各组离子在溶液中不反应的是（）A.Ca2+Cl-Na+CO32-B.H+K+NO3-OH-C.H+Na+SO42-CO32-D.K+Na+NO3-SO42-AD(3)下列离子能在pH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-D、Na+、Cl-、K+、NO3-D小结熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键Ca2+--CO32-；SO42---Ba2+

6、--CO32-；Cl---Ag+--CO32-；Cu2+--OH-,Fe3+--OH-,Mg2+--OH-；CO32-/HCO3---H+--OH---NH4+注意题干中的隐含条件颜色或者pH题型3：鉴别(1)用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的是()待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO3D(2)下列试剂中，能把KOH溶液、H2SO4溶液、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀盐酸B小结完

7、成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。题型4：除杂除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发BNaCl固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤BD小结除杂方法：物理方法：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，将杂质转变成沉淀、气体或水等便于分离的物质而除去。除杂原则：1.所加试剂

8、只与杂质反应，不与被提纯物反应；2.不引入新的杂质；3.注意所加试