最新海水资源的综合利用ppt课件.ppt

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1、1．了解化学与海水综合利用的关系。2．了解常见非金属单质及其化合物对环境质量的影响。3．了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要意义。海水资源的综合利用2．海水资源的综合利用(1)水资源的利用：(2)化学资源的利用：(2)化学资源的利用：②海水中镁的提取：③海水中溴的提取：①氯碱工业：④海水中碘的提取：思考如何从海水中提取这些物质？①氯碱工业：流程：海水精制NaCl电解NaOH、Cl2、H21．海水是取之不尽的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：(2)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发

2、生的反应为________________。与电源负极相连的电极附近溶液pH________(填“变大”、“不变”或“变小”)。若欲将电解后饱和食盐水恢复至电解前，则可采取的方法是_____________________________________________。BCDA或CBDA或BDCA2Cl--2e-=Cl2↑变大加入一定量的HCl气体2．镁的提取(1)流程：2、镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加

3、热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2，其原因是_______________________________________________。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：______________________________________。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：______________________________________。过滤时：______________

4、_________________________。蒸发时：_______________________________________。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，抑制了MgCl2的水解。加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热引起液滴或晶体飞溅(4)电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列_______气体中冷却。A．H2B．N2C．CO2D．O2A3．溴的提取(1)流程：4．碘的提取(1)流程：(2)有关反应的离子方程式：2I－＋Cl2===

5、I2＋2Cl－BDE过滤蒸馏2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；苯与水溶液易分层取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘4．海水是地球的元素宝库，即便在提取氯化钠、溴、镁后的“废液”中，仍然可以提取有用物质，如碘。应用这种“废液”提取碘的工艺流程如图所示。(1)步骤③加Fe粉的目的是___________________。(2)写出步骤④中反应的离子方程式_______________________________________

6、______________。使碘化银转化为碘化亚铁和单质银2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_______________________________________________________(4)操作⑤的名称是________，选用的试剂是________。Ag萃取、分液CCl4或苯本节小结：1、了解海水中资源的提取方法2、了解常见元素的化学性质[课后作业]1．从海水中提取单质镁，下列途径正确的是()C2.精制食盐水的过程中，下列操作顺序是否可行？①过量的Na

7、OH溶液→过量的BaCl2溶液→过量的Na2CO3溶液→过滤→适量盐酸②过量的Na2CO3溶液→过量的NaOH溶液→过量的BaCl2溶液→过滤→适量盐酸③过量的BaCl2溶液→过量的Na2CO3溶液→过量的NaOH溶液→过滤→适量盐酸提示：①③可行，②不可行。②中无法除去过量的Ba2+，Na2CO3溶液必须放在BaCl2溶液之后加入。结束语谢谢大家聆听！！！21