高一必修二第二章复习讲义.docx

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1、第二章《化学反应和能量》一、热能1、任何化学反应都伴有能量的变化，但不一定都有热量的变化；化学反应的本质是;断裂化学键要能量、形成化学键要能量；一个化学反应是放出能量还是吸收能量取决于放热反应也需要条件，吸热反应也可能不要加热，即：反应条件与反应放热吸热没有绝对关系。但一般来说：多数的吸热反应需要加热或高温条件。物质所含的总能量越高，该物质就越;物质所含的总能量越低，该物质就越;（填稳定或不稳定）如：气态水比液态水的能量,两者中稳定的是;已知石墨转变为金刚石要吸热，则两者中稳定的是、能量高的是,2、常见的放热反应有：、、、物质的缓慢氧化、爆炸

2、等；常见的吸热反应由：氢气还原氧化铜、碳和CO2高温生成CO、碳和水蒸气高温生成CO和氢气、氢氧化钢晶体和氯化俊固体复分解、以及大多数的。放热过程还有：浓硫酸溶于水、NaOH固体溶于水、液化、凝固等；吸热过程还有：硝酸钾固体、硝酸俊固体溶于水、气化、升华等。二、电能1、一次能源：直接从自然界取得的能源称为一次能源（如：天然气、原煤、原油、风能、水能、太阳能、潮汐能、天然铀矿等）二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源（如：电力、水煤气、汽油、煤油、柴油、焦炭、水蒸气等）2、原电池①原电池定义：将化学能转变为电能的装置；②原电池实

3、质：原电池将一个氧化还原反应分成两个半反应，氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，形成电流，同时加快了反应速率！③构成条件：、、O判断下列有没有构成原电池：（打X或，）（）④电极：负极：_正极：()电帛甯电子，发生电子，发生•般是负极本身参加反应；般正极本身不参加反应，而是溶液中的离子得电子;第4页共3页⑤电子流向：从出发，经过外电路，流向;电子不经过电解质溶液!若是电流方向则相反。第4页共3页负极2、铁-碳（硫酸铜溶液）：负极3、铜-碳（硝酸银溶液）：负极4、锌-铜（硫酸铜溶液）：负极5、铁-钳（氯化铁溶液）：负极6、铜-钳（氯化铁溶液）

4、：负极Pb+PbO2+2H2SO4放电2PbSO4+2H2O⑥电解质溶液中离子的移动方向：从浓度大的向浓度小的地方扩散；哪儿需要就向哪儿走；阴离子向负极走，阳离子向正极走！（所谓负负、正正）⑦正负两极上进出电子总数相等，据此电子守恒原理可进行两极上物质变化的计算。⑧电极反应式书写：1、铜-铁（稀盐酸溶液）、正极、总离、正极、总离、正极、总离、正极、总离、正极、总离、正极、总离⑨二次电池（充电电池）铅蓄电池：总反应是第4页共3页第4页共3页负极：银锌电池：2Ag+Zn（OH）2充电Zn+Ag2O+H2O第4页共3页第4页共3页负极材料是、正极材

5、料是NiO2+Cd+2H2O放电Ni(OH)2+Cd(OH)2第4页共3页第4页共3页负极材料是、正极材料是⑩燃料电池：I、酸性氢氧燃料电池：负极：正极：总反应：n、碱性氢氧燃料电池：负极：正极：总反应：出、co空气燃料电池，熔融碳酸盐作电解质已知：负极反应式：2CO+2CO32--4e-=4CO2第4页共3页正极反应式：总电池反应式：（燃料电池先写总反应！）三、速率与平衡1、速率及其影响因素速率公式：v=△c/At单位：molL-1min-1影响速率的因素：内因：;外因：反应物浓度越大，速率;温度越高，速率;压强越大，引起浓度变大，则速率;

6、使用催化剂（正），速率;表面积增大、形成原电池等均增大速率。例题1:在密闭容器中加入一定量SO2和。2,下列因素导致反应速率如何改变？①加热：;②加V2O5作催化剂：；③体积不变，再充入一定量氧气：;④压缩体积使容器内压强增大：;⑤体积不变充入氨气使容器压强增大：;⑥保持压强不变充入氨气：;2、正反应：向生成物方向进行的反应；逆反应：向反应物方向进行的反应；可逆反应：同一条件下，既可以向正反应方向又可以向逆反应方向进行的反应。化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变的状态叫做化学平衡状

7、态”，即反应达到了一定的限度。化学平衡状态的特点：逆、等、动、定、变；化学平衡的本质特征：3、平衡状态的标志：同种物质表示的V正=V逆；某组分c、n、m、％保持不变例题2:密闭容器中加入2molSO2和1molO2,在一定温度下发生反应生成SO3,下列表示该反应已达到平衡状态的有：a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变c.有0.2molSO2反应的同时有0.1molO2反应d.SO2的生成速率与SO2的消耗速率相等e.有0.2molSO2反应的同时有0.2molSO3生成f.有0.2molSO2反应的同时有0.2molSO3消耗

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